实验题  某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。
(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

(2)将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBr来源:91考试网O3氧化性由强到弱的顺序是???????????????????????????。
(3)为证明溴单质的氧化性强于Fe3+，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是??????????????????????????????????????????
(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为????????????????

实验题  某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。
(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

(2)将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是???????????????????????????。
(3)为证明溴单质的氧化性强于Fe3+，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是??????????????????????????????????????????
(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为????????????????

本题答案：(1)I2 + 5Cl2 + 6H2O→2HIO3 + 10
本题解析：氧化性：氧化剂大于氧化产物
（1）KI被氯气氧化为碘单质，得到棕黄色的碘水：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；
继续滴加氯水，碘被氧化为KIO3，而氯气只能被还原为氯呈—1价的HCl：I2 + 5Cl2 + 6H2O=2HIO3 + 10HCl
从上式可得出氧化性：Cl2>HIO3
（2）KBr被氯气氧化为溴单质，得到橙黄色的溴水：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；但氯气并不能将溴单质继续氧化为HBrO3，从反面说明氧化性HBrO3>Cl2，综合可知氧化性：HBrO3>Cl2>HIO3
（3）溴可将浅来源:91考试网绿色的Fe2＋氧化为棕黄色的Fe3＋：2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋，但溴单质在水中呈现的颜色也非常接近于棕黄色，由于提供了足量的稀氯化亚铁溶液，如果上式发生，则溶液中生成Fe3＋，可通过KSCN溶液来检验；或者用有机溶液来萃取溴，观察有机层的颜色也可判定溶液中是否还存在溴单质
（4）由上面可知，还原性Fe2＋>Br－，故氯气首先氧化Fe2＋再氧化Br－
设FeBr2的物质的量为amol，由电子的得失守恒可知：a+2a/3=，求得a=0.12mol
故原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L

本题所属考点：【探究性实验的设计与评价】
本题难易程度：【简单】