实验题  硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液的pH =3.7时，Fe3+已经沉淀完全；NH3·来源:91考试网 91Exam.orgH2O电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c(OH-)约为
1× 10-3 mol·L-1。请回答：
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___。
(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是___（填序号）。
A．氢氧化钠溶液
B．氧化铝
C．氨水
D．水
(3)从溶液D到固体E的过程中需要控制溶液pH =13，如果pH过小，可能导致的后果是____ （任写一点）。
(4)溶液H中溶质的化学式为___。
(5)计算溶液F中c(Mg2+)=___(25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10 -12)。

实验题  硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液的pH =3.7时，Fe3+已经沉淀完全；NH3·H2O电离常数Kb=1.8 ×10-5，其饱和溶液中c(OH-)约为
1× 10-3 mol·L-1。请回答：
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___。
(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是___（填序号）。
A．氢氧化钠溶液
B．氧化铝
C．氨水
D．水
(3)从溶液D到固体E的过程中需要控制溶液pH =13，如果pH过小，可能导致的后果是____ （任写一点）。
(4)溶液H中溶质的化学式为___。
(5)计算溶液F中c(Mg2+)=___(25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10 -12)。

本题答案：(l)SiO2+2NaOH==Na2SiO3 +H2O本题解析：

本题所属考点：【物质组成与性质实验方案的设计】
本题难易程度：【一般】