填空题  利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
①碱石灰的作用是???????????????，稀硫酸的作用是?????????????????。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????。
③证明NH3具有还原性的实验现象是???????????????????????????????????????。
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1，Fe外将转化为沉淀。
①吸收了?mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，清简述实验方法。?????????????????????????????????
??????????????????????????????????????????????????。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是????????????????。

填空题  利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
①碱石 灰的作用是???????????????，稀硫酸的作用是?????????????????。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????。
③证明NH3具有还原性的实验现象是???????????????????????????????????????。
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1，Fe外将转化为沉淀。
①吸收了?mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，清简述实验方法。?????????????????????????????????
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②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是????????????????。

本题答案：①吸收水蒸气?吸收氨气?②NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液
本题解析：①吸收水蒸气?吸收氨气?②NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出?③黑色粉末变为红色，有无色液滴产生? (2)①加入稀H2SO4调节溶液至酸性(答“调pH=8．1以下”给分)．加入约0．5mol硫酸亚铁的浓溶液，搅拌．?②加热浓缩；冷却结晶；过滤。

本题所属考点：【物质组成与性质实验方案的设计】
本题难易程度：【一般】