简答题  为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______．得到滤渣1的主要成分为______．
（2）第②步中加入H2O2的作用是______，使用H2O2的优点是______；调溶液pH的目的是______．
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4?5H2O的方法是______．
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，设计了以下三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理．
（5）用滴定法测定CuSO4?5H2O含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用
cmol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：
Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=______．

简答题  为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______．得到滤渣1的主要成分为______．
（2）第②步中加入H2O2的作用是______，使用H2O2的优点是______；调溶液pH的目的是______．
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4?5H2O的方法是______．
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，设计了以下三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理．
（5）用滴定法测定CuSO4?5 H2O含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用
cmol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：
Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=______．

本题答案：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生
本题解析：

本题所属考点：【物质组成与性质实验方案的设计】
本题难易程度：【一般】