填空题  （16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

[实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是??????????。
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是????????溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有?????；I中玻璃纤维的作用是?????????????。
（3）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是????????????。
（4）III的步骤 ③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有??????????；
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数?????????（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数?????????（用I、II中有关实验数据表达）

填空题  （16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

[实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是??????????。
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是????????溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有?????；I中玻璃纤维的作用是?????????????。
（3）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是????????????。
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有??????????；
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数?????????（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数???来源:91考试 网??????（用I、II中有关实验数据表达）

本题答案：（1）FeS2(s) + 11/4 O2 (g)= 1/2F
本题解析：I．黄铁矿灼烧的化学方程式为：FeS2+ 11/4 O2 = 1/2Fe2O3+ 2SO2，由题目所给数据可计算出1molFeS2完全反应所放出的热量为853kJ，则热化学方程式为：FeS2(s) + 11/4 O2 (g)= 1/2Fe2O3(s) + 2SO2(g) △H=-853KJ/mol
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是为了吸收SO2，一般用碱液NaOH溶液：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O；I中玻璃纤维主要是为了防止粉尘进入导管和乙装置，以防造成实验误差
（3）乙中为亚硫酸盐，加入过量双氧水是为了将SO32-全部氧化SO42-
（4）将滤液稀释至250mL主要应用容量瓶进行操作，期间需要用到胶头滴管、量筒等仪器
（5）由S～BaSO4可知，硫元素的质量分数为32m2/233m1×100%
由5Fe～5Fe2+～KMnO4可知，铁元素的质量分数为2.8cV/m1×100%

本题所属考点：【物质组成与性质实验方案的设计】
本题难易程度：【一般】