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实验题 （11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂 ，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。
Ⅰ．调查
（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是?????????????????????；
（2）?资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是??????????????????????????????????。
Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。
实验编号
| T/℃
| H2O2初始浓度/
mol·L-1
| FeCl3初始浓度/
mol·L-1
|
Ⅰ
| 20
| 1.0
| ?
|
Ⅱ
| 50
| 1.0
| 0
|
Ⅲ
| 50
| ?
| 0.1
①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为?????mol·L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为???mol·L-1。
②三组实验中分解速率最快的是???????????????（填编号）。
Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋?=2Mn2＋＋8H2O＋?5O2
（4）滴定到达终点的现象是__________________________________________________。
（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
?
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 体积（mL）
| 17.10
| 18.10
| 18.00
| 17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为????????????????????mol·L-1。
（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果??????(“偏高”或“偏低”或“不变”)。
实验题 （11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。
Ⅰ．调查
（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是?????????????????????；
（2）?资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是??????????????????????????????????。
Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温 度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。
实验编号
| T/℃
| H2O2初始浓度/
mol·L-1
| FeCl3初始浓度/
mol·L-1
| Ⅰ
| 20
| 1.0
| ?
| Ⅱ
| 50
| 1.0
| 0
| Ⅲ
| 50
| ?
| 0.1
①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为?????mol·L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为???mol·L-1。
②三组实验中分解速率最快的是???????????????（填编号）。
Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋?=2Mn2＋＋8H2O＋?5O2
（4）滴定到达终点的现象是__________________________________________________。
（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
?
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 体积（mL）
| 17.10
| 18.10
| 18.00
| 17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为????????????????????mol·L-1。
（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果??????(“偏高”或“偏低”或“不变”)。
本题答案：⑴过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键(1
本题解析：略
本题所属考点：【物质组成与性质实验方案的设计】
本题难易程度：【一般】
Experience keeps a dear school, but fools learn in no other. 经验学校学费高,愚人旁处学不到. |
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