填空题  某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-?+ Cl-?+ 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：?????。
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：
①98%的浓硫酸?②1%的品红溶液?③1.0 mol·L-1的KI－淀粉溶液?④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液?⑤澄清石灰水?⑥饱和NaCl溶液

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量????（填序号）； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加????（填序号）。

若___?????????????????????? ___，??????????? 则甲成立。 ? （2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。实验步骤如下： ①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL； ②在使用滴定管之前首先进行的操作是____；将b mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入????中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。 ③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为?????mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代数式表示）。 填空题  某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-?+ Cl-?+ 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。 （1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。 学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：?????。 为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂： ①98%的浓硫酸?②1%的品红溶液?③1.0 mol·L-1的KI－淀粉溶液?④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液?⑤澄清石灰水?⑥饱和NaCl溶液 所加试剂 预期现象和结论 试管A中加足量????（填序号）； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加????（填序号）。 若___?????????????????????? ___，??????????? 则甲成立。 ? （2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。实验步骤如下： ①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL； ②在使用滴定管之前首先进行的操作是____；将b mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入????中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。 ③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为?????mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代数式表示）。 本题答案：（15分）（1）全部变质（2分）； ③（2分） 本题解析： 试题分析：（1）变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；因此第三种情况丙就应该是全部变质。 （2）根据已知的信息可知，要检验是否变质，则需要检验消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有氯气、二氧化碳，据此可以判断消毒液的变质情况。装置A作用是检验氯气，用1.0mol/L的KI淀粉溶液；装置B作用是检验氯气是否除尽；装置C检验二氧化碳，用过量澄清石灰水即可。若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质；若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质。 （3）②在使用滴定管之前首先进行的操作是检查滴定管是否漏液（或检漏）；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装入酸式滴定管中。 ③2 5.00mL消毒液需要酸性KMnO4溶液体积为v2mL，KMnO4的物质的量为v2×10-3L×bmol/L＝v2×b×10-3mol。根据反应的方程式可得出关系式5Na2SO3～2KMnO4，据此可知25.00mL溶液未反应n(Na2SO3)＝2.5×v2×b×10-3mol。25mL溶液中加入的总的n(Na2SO3)＝v1×10-3L×a?mol/L＝v1×a×10-3mol，参加反应的亚硫酸钠为v1×a×10-3mol－2.5×v2×b×10-3mol＝（v1a－2.5 v2b）×10-3mol，根据关系式NaClO～Na2SO3可知，25mL溶液中n（NaClO）＝（v1a－2.5 v2b）×10-3mol，所以消毒液中NaClO的浓度为＝＝（av1－5/2bv2）×1/25。 本题所属考点：【物质组成与性质实验方案的设计】 本题难易程度：【一般】 From words to deeds is a good space. 从言到行,相距甚远.