实验题  三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设l：红色粉末是Fc2O3???假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物
设计实验：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是__????????????。
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____。筒述你的理由?????????????.
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，则其质量比为____，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式??????????。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fc2O3，和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu2O的质量分数为?????????。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4 ·5H2O）。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下：

物?质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7 ? 实验室有下列试剂可供选择： A．氯水? B．H2O2? C．NaOH ??? D．Cu2（OH）2CO3 实验小组设计如下实验方案： 试回答：①试剂1为___????????_，试剂2为???????????（填字母）。 ②固体X的化学式为____，③操作I为_??????????。 实验题  三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下： 查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设：假设l：红色粉末是Fc2O3???假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物 设计实验：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。 （1）若假设1成立，则实验现象是__????????????。 （2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____。筒述你的理由?????????????. （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，则其质量比为____，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式??????????。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fc2O3，和Cu2O的混合物。 （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu2O的质量分数为?????????。 （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下： 物?质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 ? 实验室有下列试剂可供选择： A．氯水? B．H2O2? C．NaOH ??? D．Cu2（OH）2CO3 实验小组设计如下实验方案： 试回答：①试剂1为___????????_，试剂2为???????????（填字母）。 ②固体X的化学式为____，③操作I为_??????????。 本题答案： （1）固体完全溶解，溶液变为红色；（2）不合理??? 本题解析： 试题分析：（1）若红色粉末是Fe2O3，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色；（2）红色粉末若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，滴加KSCN试剂后溶液可能不变红色，所以说法不合理；（3）因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；溶液不变红，且无固体残留，即为恰好完全反应，氧化铁和氧化亚铜的物质的量比值为1:1，质量比：10:9。 （4）Cu2O～～～2CuO?质量增重△w?? 144 g??????????????????? 16 g? m（Cu2O）???????????????（b-a） g? 所以m（Cu2O）=[144g×(b?a)g ]：16g =9（b-a）g， 故混合物中Cu2O的质量分数为[9(b?a) ]/a ×100%； （5）红色粉末为Fe2O3和Cu2O的 混合物，由工艺流程可知，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，所得的溶液含有Fe2+，加入试剂1目的是Fe2+将为Fe3+，氯气会引入氯离子，故试剂1应选择B．H2O2；加入试剂2目的是调节溶液的PH值使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀除去，过滤得到硫酸铜溶液，氢氧化钠会引入钠离子，故试剂2应选择Cu2（OH）2CO3，得到的沉淀x为Fe（OH）3，接下来蒸发浓缩，冷却结晶。 本题所属考点：【物质组成与性质实验方案的设计】 本题难易程度：【一般】 The highest branch is not the safest roost. 高枝非良栖之所。