实验题  某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。
已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol·L－1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有???????。
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确??????????，

选择??????????作为指示剂，到达滴定终点时的现象为??? ???????????????????????????。
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数＝?????????（KIO3的相对分子质量为214）。

实验题  某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。
已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol·L－1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有???????。
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确??????????，

选择??????????作为指示剂，到达滴定终点时的现象为??????????????????????????????。
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数＝?????????（KIO3的相对分子质量为214）。

本题答案：
（1）250mL容量瓶
（2）B???????
本题解析：
试题分析：（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（2）硫代硫酸钠显碱性，来源:91 考试网应使用碱式滴定管，因此选B。硫代硫酸钠遇到碘单质被碘氧化，可以使碘变成碘离子，因此使用淀粉作指示剂。到达滴下终点时的现象为：当滴入最后一或半滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色。
（3）25mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为b?mol?L-1×0.012L=0.012mol，故250mL溶液应消耗Na2S2O3的物质的量为0.012bmol×10=0.12bmol，令250mL溶液中KIO3的物质的量为xmol，则：
KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3
1????????????????????? 6
xmol???????????????0.12bmol
所以x=0.02b
故加碘盐中KIO3的质量分数：

本题所属考点：【物质组成与性质实验方案的设计】
本题难易程度：【一般】