填空题  工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H2和CO2的存在（图中夹持仪器省略）。

（1）装置B中试剂的作用是????????????????????????????????????。
（2）认为气体Y中还含有CO2的理由是???????????????????????????（用化学方程式表示）。
（3）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于????????????（选填序号）。
a.. A之前????? b . A－B间?????? c . B－C间?????? d . C－D间
（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是???????????????????????????????????。
[探究二] SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：
FeCl3溶液　　 含有淀粉的碘水　? NaOH溶液
A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C
（5）装置C的作用是　　??????????????????????　　　??。
（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　?　　（填序号）。
A．蒸发皿
B．石棉网
C．漏斗
D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚

（7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?（8）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是　　　　　　　 。

填空题  工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H2和CO2的存在（图中夹持仪器省略）。

（1）装置B中试剂的作用是????????????????????????????????????。
（2）认为气体Y中还含有CO2的理由是???????????????????????????（用化学方程式表示）。
（3）为确认CO2的存在，需在装置中添加 M于????????????（选填序号）。
a.. A之前????? b . A－B间?????? c . B－C间?????? d . C－D间
（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是???????????????????????????????????。
[探究二] SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：
FeCl3溶液　　 含有淀粉的碘水　? NaOH溶液
A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C
（5）装置C的作用是　　??????????????????????　　　??。
（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　?　　（填序号）。
A．蒸发皿
B．石棉网
C．漏斗
D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚

（7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?（8）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是　　　　　　　 。

本题答案：（1）检验SO2是否除尽??（2）C +2H2SO4（浓）<
本题解析：
试题分析：（1）A中酸性高锰酸钾溶液是除去SO2的，所以B中品红溶液的作用是可以检验A中是否完全除去SO2。
（2）由于碳素钢中还含有碳元素，也能被浓硫酸氧化生成CO2气体，即反应的化学方程式是C +2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（3）检验CO2一般用澄清的石灰水，所以要检验CO2的存在，需要在B－C间添加盛有澄清石灰水的M装置，答案选C。
（4）氢气还原氧化铜会生成水蒸气，能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。
（5）SO2是大气污染物，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气。
（6）所得得晶体应该通过过滤得到，又因为液体得蒸发浓缩需要蒸发皿，不需要坩埚，且蒸发皿可以直接加热，所以不需要得仪器是BF。
（7）因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，所以方案①不合理。
（8）B中蓝色溶液褪色，说明B中单质点被还原，SO2被氧化，因此能说明I－的还原性弱于SO2的。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难度较大。试题在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计、操作能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题所属考点：【物质组成与性质实验方案的设计】
本题难易程度：【简单】