实验题  绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为:
(NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。
其流程可表示为:?

(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是____________ 。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到_____________时，停止加热。
(3)过滤是用图14所示装置进行的，这种过滤 跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是____________ 。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是____________ 。
(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是___________ 。(填字母)
A. 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为______________ 。

实验题  绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为:
(NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。
其流程可表示为:?

(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是____________ 。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到_____________时，停止加热。
(3)过滤是用图14所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是____________ 。
(4)用无水乙醇洗涤的目的 是____________ 。
(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是___________ 。(填字母)
A. 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为______________ 。


本题答案：(1)利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污
(2)加
本题解析：

本题所属考点：【物质制备实验方案的设计】
本题难易程度：【一般】