实验题  高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制得硫酸锰晶体，再以MnSO4为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中加入一定MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2?+?H2SO3=?MnSO4?+?H2O）
①MnO2和水，搅拌，通入SO2的化学方程式为_________________________
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可用_____________
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_______________________

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7.请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①__________________
?②过滤，用少量水洗涤2~3次；
③是否被洗涤除去?检验SO42-
④________________?
⑤低于100℃干燥
（3）向物质的量浓度均为0.01?mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中＝__________。（已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）

实验题  高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制得硫酸锰晶体，再以MnSO4为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中加入一定MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应 3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2?+?H2SO3=?MnSO4?+?H2O）
①MnO2和水，搅拌，通入SO2的化学方程式为_________________________
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可用_____________
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_______________________

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7.请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①__________________
?②过滤，用少量水洗涤2~3次；
③是否被洗涤除去?检验SO42-
④________________?
⑤低于100℃干燥
（3）向物质的量浓度均为0.01?mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中＝__________。（已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）

本题答案：（1）①SO2＋MnO2＝MnSO4；②控制适当的温度、缓慢
本题解析：

本题所属考点：【物质制备实验方案的设计】
本题难易程度：【一般】