实验题  硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：

已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题：?
（1）实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有________?（填编号）。
①铁架台????②玻璃棒????③广口瓶????④石棉网????⑤烧杯????⑥漏斗??⑦酒精灯
（2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3?mol/LH2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是__________??（填“甲”或“乙”）。

（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________（用离子方程式回答），用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。
（4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物--无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_________??（填编号）。
a.?充分利用了实验室废弃物--硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝
b.?避免了有毒气体的排放对环境造成的污染
c.?原子利用率达到100%
d.?避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+，?有利于产品质量等级的提高，并节约了能源
（5）产品中Fe3+杂质的定量分析
①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_________mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)2·12H2O，加?2.00?mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2 mol/L?HBr?溶液?l?m?L和?l?mol/L?KSCN溶液0.5?mL，加水制成100?mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为________（选填编号）。
a.?精确度为0.001g的电子天平??????????????
b.精确度为0.1mg的电子天平???
c.100?mL容量瓶?????????
d.酸式滴定管?????
e.10mL量筒
②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100?mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_________mg/L。

实验题  硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：

已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题：?
（1）实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有________?（填编号）。
①铁架台????②玻璃棒????③广口瓶????④石棉网????⑤烧杯????⑥漏斗??⑦酒精灯
（2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3?mol/LH2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是__________??（填“甲”或“乙”）。

（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________（用离子方程式回答），用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。
（4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物--无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_________??（填编号）。
a.?充分利用了实验室废弃物--硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝
b.?避免了有毒气体的排放对环境造成的污染
c.?原子利用率达到100%
d.?避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+，?有利于产品质量等级的提高，并节约了能源
（5）产品中Fe3+杂质的定量分析
①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_________mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)2·12H2O，加?2.00?mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol/L?HBr?溶液?l?m?L和?l?mol/L?KSCN溶液0.5?mL，加水制成100?mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为________（选填编号）。
a.?精确度为0.001g的电子天平??????????????
b.精确度为0.1mg的电子天平???
c.100?mL容量瓶?????????
d.酸式滴定管?????
e.10mL量筒
②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100?mL，然后按步骤②的方法进行测定，两 次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_________mg/L。

本题答案：（1）①②④⑤⑦
（2）乙
（3）Fe2O3?+
本题解析：

本题所属考点：【物质制备实验方案的设计】
本题难易程度：【一般】