1、选择题  取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为
A．3.2 mol·L－　
B．3．6 mol·L－1
C．4．0 mol·L－1
D．4.4mol·L－1

参考答案：A

本题解析：固体混合物提供的氧与氢气结合使固体质量减少6.4 g，因此氧化亚铜和氧化铜的总物质的量为0.4 mol。生成一氧化氮4.48 L(标准状况下)，即为0.2 mol，反应过程中转移电子0.6 mol，起氧化作用的硝酸为0.2 mol。设铜的物质的量为x、氧化亚铜的物质的量为y、氧化铜的物质的量为(0.4 mol－y)，则参加反应的硝酸的物质的量为(x＋y＋0.4 mol)×2＋0.2 mol。由电子守恒得2x＋2y＝0.6 mol，解得(x＋y＋0.4 mol)×2＋0.2 mol＝1.6 mol，c(HN

本题难度：一般

2、填空题  氧分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点。NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于_________(填编号)。
A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属被氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu+(亚铜离子)的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式______________________________________
（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式_________________.
（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力的2/3？__________________________.
（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是_____________________________

参考答案：
1）A、C、D。
只有高温时才可氧化金属，故不

本题解析：
少量的NO对人体有利，可用于治疗疾病；大量的NO则污染环境。同样是NO，但由于量的不同，引起性质相反的结果。

本题难度：简单

3、填空题  （12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于?　?晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：???????　　　??????????。
（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。
①与N3－互为等电子体的分子、离子有：???　????、??????　　??(各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是???　　　型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：?????　　　　　?。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为?　　 ?，CN—中C原子的杂化类型是??　　　 ??。
（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是?????????（填“极性”、“非极性”）分子。
（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是?????????(选填序号)
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

参考答案：（1）分子???? 4NH3＋3F2 ===NF3＋3NH4

本题解析：（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃，因而是分子晶体。制备 NF3的化学反应方程式为 4NH3＋3F2 ===NF3＋3NH4F。
（2）①价电子和原子数分别都相等的是等电子体，剩余与N3－互为等电子体的分子、离子有N2O（CO2或CS2）；SCN—（CNO—）。CO2是直线型结构，所以N3－的空间构型也是直线型结构。
②根据构造原理可知，钴原子在基态时的价电子排布式为3d74s2 。[Co (N3)(NH3)5]SO4中含有6该配体，所以钴的配位数为6。由于N3－的空间构型是直线型结

本题难度：一般

4、选择题  下列不属于铵盐的共同性质的是（???）

A．受热分解都产生氨气
B．都易溶于水

C．与火碱工业产生氨气
D．都是晶体

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  一种无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成，将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红色；再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后为一满试管液体。因此可以确定：
（1）原气体一定含有______________________________________。
（2）一定不会有__________________________________________。
（3）由最终结果可知原气体中_________________________气体的体积比为____________。

参考答案：(1)NH3、CO2、NO
(2)HCl、NO2、H2

本题解析：此气体无色，可知没有NO2。气体通过浓H2SO4，体积减少一部分，证明有NH3。因为NH3能与HCl反应，有NH3则没有HCl。通过Na2O2，气体显红色，证明有CO2和NO，这是因为发生了如下反应：
2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2
2NO+O2====2NO2
将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，无气体剩余，说明原NO与生成的O2体积比为4∶3，3体积O2相当于原混合气体中有CO2 6体积，故V（NO）∶V（CO2）=4∶6=2∶3。

本题难度：简单