1、填空题  氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。???
（1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有__________性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________。
（2）棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，配平并补充完整下列反应方程式：
______Cl2＋_______Na2CO3＋________＝_______NaHCO3＋____NaCl＋____ Cl2O
（3）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为__________。
②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为__________。
③ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用。
已知：①上述反应中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的热量。
②
则断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为_________kJ，H2O中
H—O键比HC1中H—Cl键（填“强”或“弱”）__________。

参考答案：（14分）（1）强氧化性（1分）? Cl2＋2OH－＝ClO

本题解析：
试题分析：（1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性。氯气能被氢氧化钠溶液吸收，所以工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO，有关反应的离子方程式是Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O。
（2）根据物质的化学式可知，反应前后元素化合价发生变化的是氯元素。其中部分氯元素的化合价从0价升高到＋1价，部分降低到－1价，所以根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1.根据原子守恒可知，反应前还有水参加，所

本题难度：一般

2、选择题  下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是（　　）
A．NO
B．Na202
C．SO3
D．CuCl2

参考答案：A、氮气和氧气在放电条件下可以直接化合生成NO，故A正确；<

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  金属A与非金属B可以直接化合生成化合物AxBy。甲、乙两同学分别做A和B化合的实验，每人所用A和B的质量不相同，但总质量为12 g，甲、乙所用A、B质量和得到的化合物AxBy的质量如下：

?	A	B	AxBy
甲	8 g	4 g	11 g
乙	7 g	5 g	11 g 则A、B所发生的反应为（???） A.2Cu+O22CuO????????????????????? B.Fe+SFeS C.3Fe+2O2====Fe3O4????????????????????? D.2Fe+3Cl22FeCl3 参考答案：B 本题解析：比较甲、乙，若甲中B过量则减少A时，AxBy应减少。故甲中A过量，反应的A为11 g-4 g="7" g，将选项予以验算，符合7∶4的为B。 本题难度：简单 4、简答题  下列是探究氯气某性质的实验装置图： 请填写下列空白 （1）该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性． （2）该实验的现象是：A装置中红纸条______，B装置中红纸条______（填“褪色”或“不褪色”） 实验结论是：______． （3）实验后氯气尾气通入______?中处理，反应方程式为______． 参考答案：（2）氯气不具有漂白性，可与水反应：Cl2+H2O?H++C 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  将足量的氯气通入下列溶液中，原溶质的阴、阳离子都改变的是[???? ] A. AgNO3 B. Na2CO3 C. NaOH D. FeBr2 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单