1、选择题  下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：A、常温下钠在空气中氧化为氧化钠；
B、常温下，铝在浓硝酸中发生钝化现象，金属表面生成了一层氧化物薄膜，阻止反应进行，体现的是硝酸的强氧化性；
C、二氧化硫具有还原性被氧化剂高锰酸钾氧化为硫酸；
D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，通入氧气，一氧化氮和氧气按照4：3恰好溶于水形成硝酸溶液；
解答：A、切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去形成白色固体氧化钠，不是过氧化钠，故A错误；
B、常温下，铝在浓硝酸中发生钝化现象，金属表面生成了一层氧化物薄膜，阻止反应进行，故B错误；
C、二氧化硫具有还原性被氧化剂高锰酸钾氧化为硫酸，溶液颜色褪去，不是二氧化硫的漂白性，故C错误；
D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，通入氧气，一氧化氮和氧气按照4：3恰好溶于水形成硝酸溶液；原料充分利用防止气体污染空气，气体溶于水全部形成硝酸，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了钠、铝、二氧化硫氮氧化物等物质的性质应用，反应现象确定物质的性质，掌握特征反应和反应原理是解题关键．

本题难度：一般

2、填空题  镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：_____________________。

(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________________________。
(4) Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表。氟化物的熔点

解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________。
(5)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I) （I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：?

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有_________键的特性。
②粒子间作用力包括化学键和分子问作用力，比较a和b中粒子间作用力的差异______________。

参考答案：(1)增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性
(2)⑧

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于氢键的说法中正确的是 [???? ]
A.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B.氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键
C.分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D.邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）
A．H2S
B．HCl
C．PH3
D．SiH4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般