1、选择题  下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是
A．化合反应
B．复分解反应
C．置换反应
D．分解反应

参考答案：C

本题解析：
试题分析：氧化还原反应是元素化合价有变化的反应，置换反应一定有元素化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应。
考点：本题考查氧化还原反应。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:
2Al+ 6HCl ="=2" AlCl3 + 3 H2↑
此反应中，还原剂是                   ， 氧化剂是                       ；
                   元素被氧化。
由此可知，氧化还原反应的实质是                                           
根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：
                                                

参考答案：（12分）
本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  （6分）Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。
（1）稀盐酸物质的量浓度为___________。
（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为___________。
（3）x=_______。
Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：
2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为         。

参考答案：Ⅰ. （1）5 mol·L－1（2）286g·mol-1（3

本题解析：
试题分析：Ⅰ.（1）n（CO2）==0.005mol，
Na2CO3 +  2HCl =  2NaCl+CO2↑+H2O
1       2            1
n（Na2CO3）  n（HCl）     0.005mol
（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.005mol=0.01mol，c（HCl）==5.0mol/L，故答案为：5.0mol/L；（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，故答案为：286g/mol； （3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10，故答案为：10．
Ⅱ.（1）
（2）反应中S元素的化合价升高，则S元素失去电子被氧化，生成硫酸钠，I元素的化合价降低，则NaIO3为氧化剂，由化合价变化可知生成1mol氧化产物转移2mol电子，生成1mol还原产物，转移10mol电子，根据转移电子数守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量比为5:1.
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

4、选择题  在用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

A.锌片是正极，铜片质量不变
B.电流方向是从锌片流向铜片
C.锌片是负极，铜片质量不变
D.锌片是负极，铜片质量增加

参考答案：D

本题解析：用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池，锌比铜活泼，锌做负极，失电子，锌片质量减小，铜做正极，溶液中的铜离子得电子在正极山析出，质量增加，故选D。

本题难度：困难

5、选择题  下列结构简式代表了几种不同的烷烃


A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

参考答案：B

本题解析：根据结构简式可知，第一种和第三种、第二种和第四种分别是同一种物质，所以答案选B。

本题难度：困难