1、选择题  下列各组变化，前者属于物理变化、后者属于化学变化的是

A.硫化、碳化
B.分馏、干馏
C.渗析、盐析
D.风化、裂化

参考答案：B

本题解析：A、硫化（化）、碳化（化）
B、分馏（物）、干馏（化）
C、渗析（物）、盐析（物）
D、风化（化）、裂化（化）

本题难度：一般

2、选择题  已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(????)
①生成物的体积分数一定增加?
②生成物的产量一定增加?
③反应物的转化率一定增加?
④反应物的浓度一定降低?
⑤正反应速率一定大于逆反应速率

A.①②④⑤
B.①②③⑤
C.②③
D.②⑤

参考答案：D

本题解析：题中给定了平衡的移动方向，要求判断引起平衡移动的原因及可能产生的结果。平衡向正方向移动，由于改变条件不明，反应物的转化率、浓度均无法确定，则应具体分析使平衡发生移动的原因。若是通过改变温度或改变压强使平衡发生移动，①③④所述情况是成立的；若是通过增加反应物的浓度使平衡向正方向移动，若增加反应物的量很多，生成物体积分数必然降低(混合气体的总物质的量增加)，该反应物的浓度较原浓度增大(增加部分较原转化的浓度要少)，该物质的转化率较低，故①③④均不确定。由于反应向正方向移动，生成更多的生成物，生成物的量必然增加，故②正确；平衡向正方向移动，必是正反应速率大于逆反应速率的结果，故⑤正确。

本题难度：困难

3、选择题  在pH=1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.Na+? SO32-? K+? S2-
B.Al3+?? AlO2-? Na+?? NO3-
C.Na+? SO42- ? H2PO4-? CO32-
D.Fe2+?? Cl-? Na+? NO3－

参考答案：AD

本题解析：在酸性条件下，A项中SO32－与S2－会因发生氧化还原反应而不能大量共存；B、C中是弱酸根离子的缘故；D项中Fe2+与NO3－会因发生氧化还原反应而不能大量共存。

本题难度：简单

4、选择题  0.3?mol?Cu2S和足量HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为

A.2.2 mol
B.1.2 mol
C.1.0 mol
D.0.6 mol

参考答案：B

本题解析：根据Cu元素守恒和化学式Cu(NO3)2，知未被还原的硝酸：
n(HNO3)=2n〔Cu(NO3)2〕=2n(Cu2+)=2×0.3 mol×2=1.2 mol。

本题难度：一般

5、选择题  某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是

A.Na+ CO32- K+ NO3-
B.NH4+ Cl- K+ NO3-
C.NH4+ MnO4- Cl- K+
D.Al3+ SO42- HCO3- Na+

参考答案：B

本题解析：试题分析：A项中的CO32-不能大量存在，C项中的MnO4-有颜色，D项中HCO3-不能大量共存。答案选B。
考点：离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：困难