1、选择题  下列有关化学用语表示正确的是（??）
A．乙炔的电子式：
B．和是同一物质
C．对甲基苯甲醇的结构简式：
D．乙醇分子的比例模型：

参考答案：B

本题解析：
试题分析：乙炔分子中，每个碳原子提供3个电子，A错；C为对甲基苯酚，命名错；D为球棍模型。

本题难度：一般

2、选择题  现将金属镁和铝的混合物7．5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11．6 g。则气体A的成分可能是
A．0.2mol NO和0.1mol NO2
B．0.3 mol NO
C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4
D．0.3 mol NO2和0.1mol N2O4

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：金属镁和铝的混合物与一定浓度足量的硝酸溶液发生反应，形成Mg2+、Al3+，向所得溶液中加入过量的NaOH 溶液，也有Al(OH)3是两性物质，可以与强碱溶液发生反应形成可溶性物质，所以形成沉淀Mg(OH)2，n(Mg(OH)2)= 11．6 g÷58g/mol=0．2mol，则7．5g金属中含有Mg的质量是0．2mol× 24g/mol=4．8g，含有Al质量是2．7g．Al的物质的量是0．1mol。则金属失去电子的物质的量是0．2mol×2 +0．1mol×3=0．7mol。假设反应形成的NO的物质的量是x,形成NO2的物质的量是y，则硝酸转化为气体得到电子的物质的量也应该是0．7mol．A．0．2mol NO和0．1mol NO2得到电子的物质的量是0．2mol×3+ 0．1mol×1=0．7mol，正确；B．0．3 mol NO，得到电子的物质的量是0．3 mol×3=0．9mol>0．7mol，电子转移不守恒，正确；C．形成0．1mol NO、0．2mol NO2和0．1mol N2O4气体，得到电子的物质的量是：0．1mol ×3+ 0．2mol×1+0．1mol×2=0．7mol，正确；D．形成0．3 mol NO2和0．1mol N2O4，硝酸得到电子的物质的量是0．3 mol×1+0．1mol×2=0．5mol<0．7mol，错误。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。

本题难度：一般

3、选择题  正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是
A．NaCl的电子式：
B．H2O分子的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）
C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价
D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

参考答案：C

本题解析：
试题分析：选项A、错误。氯化钠是一种离子晶体，其化学键为离子键，而不是共价键；
选项B、水分子的三个原子不在同一条直线上；
选项D、次氯酸的结构式应为：H－O－Cl；
点评：本题是对化学用语的考查，属于基础性的题目。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是

A．一定有氧气参加
B．还原剂本身被还原

C．氧化反应先于还原反应发生
D．一定有电子转移（得失或偏移）

参考答案：D

本题解析：
试题分析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是单质转移。氧化剂得到电子，化合价降低，本身被还原；还原剂失去电子，化合价升高，本身被氧化，氧化反应和还原反应是同时进行的。

本题难度：简单

5、选择题  绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，（已知Be在化合物中一般为+2价），n为
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据化合价代数和为零原则，求算n，Be为＋2价，Al为＋3价，Si为＋4价，O为－2价，则18×2=2n＋2×3＋4×6，求出n=3。
点评：本题也可以用氧化物改写来求，但是根本依据还是化合价代数和为零，属于简单题。

本题难度：简单