1、选择题  下列离子方程式书写正确的是[???? ]
A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应 Ba2++OH-+ H++ SO42-==BaSO4↓+ H2O
B．过量的SO2通入NaOH溶液中 SO2 + 2OH- ==SO32-+ H2O
C．铜片与稀硫酸反应 Cu + 2H+ == Cu2++ H2↑
D．SO2使溴水褪色 SO2 + Br2 +2H2O == SO42-+2Br-+ 4H+

2、选择题  
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中

CO2＋2OH－===CO＋H2O

3、填空题  （14分）湿法炼锌的冶炼过程可用下图简略表示：

请回答下列问题：
（1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，该反应不能自发进行，则a???0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙烧的反应2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是????????，不含离子键的化合物是???????.
（3）电解过程中析出锌的电极反应式为___________________________.
（4）产生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为?????????????????????????.
（5）锌-空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点。该电池的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为???????。25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6 g，则至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。

4、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O="=" AlO2- + 4NH4++2H2O
D．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

5、选择题  下列离子方程式表示正确的是（???）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O
B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+
C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O