1、选择题  实验室欲使1.6 g Fe2O3完全被还原，事先应准备CO气体（在标准状况下）的体积为 [???? ]
A．672 mL
B．336 mL
C．大于672 mL
D．小于336 mL

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是

[???? ]???
A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L
B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
D．A溶液中一定只有Na2CO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  往含有0.2?mol?KOH和0.1?mol?Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72?L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)[???? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  黄金的纯度以K为单位来表示，24K的黄金是纯金，12K的黄金含50%的金，其余是银和铜。
(1)18K的黄金含金多少？
(2)为什么经常用掺入其他金属的黄金做首饰？
(3)请你尝试找出合金比纯金属更有用的两种性质，并举例 说明。

参考答案：(1)75%。
(2)制成合金，使其熔点低，硬度大，易

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是

A.O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
B.每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1
D.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

参考答案：D

本题解析：分析：A、所含元素化合价降低得到反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂．结合方程式中元素化合价变化判断．
B、反应中只有氧气中氧元素的化合价降低，由0价升高为-2价，据此计算转移电子物质的量．
C、所含元素化合价降低得到反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂．结合方程式计算判断．
D、根据部分电子转移守恒计算．
解答：在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+；氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32-．
A、由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，故A错误；
B、由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，故B错误；
C、由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故C错误；
D、2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为=0.5mol，故D正确．
故选：D．
点评：考查氧化还原反应的基本概念与计算，Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析．

本题难度：一般