1、选择题  只用一种试剂就可区别NaCl、Al2(SO4)3、(NH4)2CO3、Mg(NO3)2四种溶液。这种试剂是
A．NaOH
B．BaCl2
C．AgNO3
D．HCl

参考答案：A

本题解析：
试题分析：NaOH与NaCl不反应；NaOH与Al2(SO4)3反应生成白色沉淀后消失；NaOH与(NH4)2CO3反应生成刺激性气味气体；NaOH与Mg(NO3)2反应生成白色沉淀。故选A。
点评：解决此类问题要注意知识的积累（例如：铝的化合物既可以与酸反应也可以与碱反应），实验现象的判断。

本题难度：简单

2、选择题  下列实验操作错误的是(　　)

A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B.分液漏斗在使用前要检漏
C.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却
D.用丙酮萃取碘水中的碘

参考答案：D

本题解析：试题分析：因为丙酮和水互溶，所以不可以用丙酮萃取碘水中的碘，选项D是错误的，其余选项都正确的，答案选D。
考点：考查常见的基本实验操作
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

3、选择题  下列除去杂质的方法正确的是(　　)
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A项：应通过灼热的Cu，故错；B项：CO2与Na2CO3溶液也反应，故错；D项：生成了新的杂质NaCl，故错。故选C。
点评：在解除杂此类题时，学生要注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后。

本题难度：一般

4、选择题  如果你家里的食用油混有水份，你将采用何种方法分离(??? )
A过滤??????????????????????????????????B蒸馏
C分液?????????????????????????????????? D萃取

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  某研究性学习小组做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理。
实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
Ⅰ、定性实验
（1）气体的检验?
实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。则气体为??????????。
（2）该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为　　　　　???
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2?xMgCO3]
请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO3，写出实验操作、现象和结论：???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO32－离子。
Ⅱ、定量实验
（4）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为????????????????。
（5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式???????????????????????????。
Ⅲ、反应原理分析
（6）NaHCO3溶液中存在如下电离平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：?????????????????????????????????????。

参考答案：（1）氢气（或H2）（2分）
（2）Mg(OH)2（2

本题解析：
试题分析：（1）将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变可分析出是氢气。
（2）根据元素守恒和物质的溶解性可知：白色不溶物可能是Mg（OH）2?或MgCO3或Mg（OH）2与MgCO3，故猜测1为Mg(OH)2；根据碳酸盐的性质，能与强酸反应生成CO2气体，所以检验是否含有MgCO3的方法为：取少许实验①固体，加足量稀盐酸，若有气泡产生，则含有MgCO3。反之，则无。
（4）B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为2.64g，设含MgCO3的质量为x,则：
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84??????????44
X????????? 2.64g
可得：84:44=x：2.64g，解得x=5.04g，所以含Mg(OH)2的质量为：7.36g—5.04g=2.32g，Mg(OH)2与MgCO3的物质的量之比为：2.32g÷58g/mol：（5.04g÷84g/mol）=0.4mol：0.6mol=2:3，所以白色不溶物的化学式为：2Mg(OH)2?3MgCO3或Mg5(OH)4(CO3)3
（5）根据上述探究实验可知，镁与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成了2Mg(OH)2?3MgCO3和H2，根据元素守，恒，还会生成Na2CO3，所以化学方程式为：5Mg+6NaHCO3+4H2O = 2Mg(OH)2? 3MgCO3↓+3Na2CO3+5H2↑。
（6）NaHCO3溶液中存在如下电离平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，镁是活泼金属，能与H+反应，生成Mg2+和H2，Mg2+能与OH?结合成Mg(OH)2沉淀，Mg2+还能与CO32?结合成MgCO3沉淀，H+、OH－、CO32－的浓度均降低，上述平衡均向右移动。所以Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。

本题难度：困难