1、选择题  已知某溶液中c(Na＋)＝0．2 mol/L，c(Mg2＋)＝0．25 mol/L，c(Cl－)＝0．4 mol/L，如果溶液中还有SO42－，那么c(SO42－)应是
A．0．1 mol/L
B．0．3 mol/L
C．0．15 mol/L
D．0．5 mol/L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据溶液呈电中性的特点，各离子满足电荷守恒，则c(Na＋)+2 c(Mg2＋)= c(Cl－)+2 c(SO42－)，所以c(SO42－)=（0．2+2×0．25-0．4）mol/L/2=0．15mol/L，答案选C。
考点：考查电荷守恒规律的应用

本题难度：一般

2、选择题  足量的盐酸与下列物质反应生成相同状态下的气体体积相同的一组物质是（???）

A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3
B．等质量的Mg和CaCO3

C．等质量的Na和Mg
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3

参考答案：A

本题解析：Na2CO3—CO2? NaHCO3—CO2
1 mol??? 1 mol?? 1 mol??? 1 mol
A正确，B、C、D类似，举一例说明：
B组? Mg—H2??? CaCO3—CO2
24 g???? 22.4 L100 g?? 22.4 L
显然等质量的Mg与CaCO3与足量酸反应产生的气体体积不同。

本题难度：简单

3、选择题  下列对于“摩尔”的理解正确的是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

试题分析：

解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；
B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；
C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；
D．0.012?kg碳原子所含有的碳原子数目为1?mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误．
故选B．

本题难度：简单

4、选择题  （附加题）设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 [???? ]
A.??????????
B.??????????
C.??????????
D.??

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）根据物质的量浓度的概念，可以求出纯水的物质的量浓度是______mol?L-
（2）氧气在空气中的体积分数约为0.25，则标况下，空气中氧气的物质的量的浓度是______mol?L-1．
（3）将一定量的MgCl2?溶于90g?水中，是每100个水分子中就有1个Cl-，这一定量的MgCl2的物质的量为______．

参考答案：（1）令水的体积为1L，水的质量为1000mL×1g/mL=

本题解析：

本题难度：一般