1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，钠的摩尔质量为M?g/mol，钠的密度为ρg/cm3，则以下说法中，正确的是
①1g?Na所含原子数为ρNA个???????? ②1cm3Na所含原子数为ρNA/M个???? ③1个钠原子的质量为M/NAg??
④1个钠原子占的体积为M/ρNAcm3??? ⑤1g钠在足量O2中燃烧失去的电子数为2NA/M个．

A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.③④⑤

参考答案：B

本题解析：分析：①钠为金属晶体，求1g?Na所含原子数，根据公式求出1g?Na的物质的量即可；
②根据密度公式求出1cm3Na的质量，再根据公式n=求解；
③钠的摩尔质量为M?g/mol，1mol钠的质量为Mg，1mol钠含有NA个钠原子；
④钠的密度为ρg/cm3，根据②求出1cm3Na所含原子数为ρNA/M个，即可求出1个钠原子占的体积；
⑤钠在足量O2中燃烧生成过氧化钠．
解答：①钠的摩尔质量为M?g/mol，根据公式n==，所含原子数为NA个，故①错误；
②根据公式，1cm3Na质量为m=ρ×V=ρg/cm3×1cm3=ρg，ρg?Na的物质的量为=mol，所含原子数为ρNA/M个，故②正确；
③1mol钠的质量为Mg，1mol钠含有NA个钠原子，1个钠原子的质量为M/NAg，故③正确；
④根据②可知1cm3Na所含原子数为个，设1个钠原子占的体积为V，则个钠原子的体积为×V=1cm3，则1个钠原子占的体积V=cm3．故④正确；
⑤钠原子最外层只有1个电子，钠在足量O2中燃烧反应2Na+O2Na2O2，1mol钠在该反应中失去1mol电子，1g钠的物质的量为=mol，在足量O2中燃烧失去的电子数为个，故⑤错误；
故选B．
点评：解答该题的关键在于能熟练地运用与物质的量相关的计算公式，平时应注意理清它们间的关系．

本题难度：简单

2、选择题  体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl-，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为

A.3：2：1
B.1：2：3
C.6：3：2
D.2：3：6

参考答案：C

本题解析：分析：根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比．
解答：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，
假设n（Cl-）=1mol，根据物质的化学式可知：
n（NaCl）=1mol，
n（MgCl2）=mol，
n（AlCl3）=mol，
溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，
所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：：=6：3：2，
故选C．
点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用．

本题难度：一般

3、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是

A.2.3g钠在空气中加热反应时，失去的电子数为0.2NA
B.标准状况下，1.12L的HCHO所含的原子数为0.2NA
C.28g?C2H4和C4H8混合物中所含的分子数为3NA
D.1mol?FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒

参考答案：B

本题解析：分析：A、质量换算物质的量，计算失去电子数，钠加热反应生成过氧化钠；
B、根据气体摩尔体积的条件应用计算判断；
C、依据质量和摩尔质量换算物质的量计算分子数；
D、胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
解答：A、2.3g钠物质的量为0.1mol，完全反应转移电子数为0.1NA，故A错误；
B、标准状况下，甲醛是气体，1.12L的HCHO物质的量为0.05mol，含原子数为0.05mol×4×NA=0.2NA，故B正确；
C、28g C2H4和C4H8混合物中含分子数，若全是C2H4分子数=×NA=NA，若全是C4H8分子数==0.5mol，所以28g C2H4和C4H8混合物中含分子数在0.5NA-NA间，故C错误；
D、Fe（OH）3胶粒是氢氧化铁的微粒集合体，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，胶体微粒的组成，熟练掌握概念和计算，即可解决．

本题难度：简单

4、选择题  同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是

A.密度比为4：5
B.物质的量之比为4：5
C.体积比为1：1
D.原子数之比为3：4

参考答案：A

本题解析：分析：根据质量计算气体的物质的量，可得物质的量之比，根据分子组成可得原子数之比，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，密度之比等于相对分子质量之比．
解答：A、由n=可知，，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，
所以两种气体的密度之比为：64：80=4：5，故A正确；
B、设气体的质量为m，则n（SO2）=mol，n（SO3）=mol，所以物质的量之比为=：=80：64=5：4，故B错误；
C、根据V=n?Vm可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以两种气体体积之比等于5：4，故C错误；
D、根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为：5×3：4×4=15：16，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度中等，注意物质的量与体积、密度、原子数目的计算公式的运用．

本题难度：困难

5、选择题  下列叙述正确的是

A.1molCO2的质量为44g?mol-1
B.固体或液体物质的体积主要决定于微粒个数及微粒之间的平均距离
C.SO42-的摩尔质量为96g
D.O2的摩尔质量为32g?mol-1

参考答案：D

本题解析：分析：A、质量的单位是g．
B、固体和液体物质的体积主要决定于微粒个数和粒子的大小．
C、摩尔质量的单位是g/mol．
D、氧气分子的摩尔质量在数值等于其相对分子质量．
解答：A、1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误．
B、固体和液体中粒子之间的距离是非常小的，所以固体和液体物质的体积主要决定于微粒个数和粒子的大小，故B错误．
C、SO42-的摩尔质量为96g/mol，故C错误．
D、氧气分子的摩尔质量在数值等于其相对分子质量，即为32g?mol-1，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了基本概念和基本理论，难度不大，注意基础知识的积累．

本题难度：困难