1、选择题  某含氧酸分子式为HxROy/2，则R的化合价为

A.x
B.x-y
C.y-x
D.(x-y)/2

参考答案：C

本题解析：试题分析：本题考查的知识点为“根据化学式求元素的化合价”，其解答依据为“化合物中，各元素正负化合价代数和为0”.已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设元素R的化合价为a，根据“化合物中，各元素正负化合价代数和为0”可得以下等式：
（+1）*X+a+(-2)*y/2=0,可解的a=y-x??
考点：求元素的化合价
点评：本题主要考查“根据化学式求特定元素的化合价”，其解题依据为“化合物中，各元素的正负化合价代数和为0”；同时，应识记常见元素的化合价；另外，越是简单的计算越要仔细，防止因粗心而导致出错。

本题难度：简单

2、选择题  储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须

A.清洗干净
B.充入惰性气体
C.充分干燥
D.除去铁锈

参考答案：C

本题解析：试题分析：干燥的氯气和铁是不反应的，但在潮湿的环境中，氯气能腐蚀钢铁，所以储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须将氯气进行充分的干燥处理，答案选C。
考点：考查氯气的化学性质
点评：本题属于和日常生活联系较为密切的一道化学试题，便于学生接受和理解，也有利于巩固学生的基础知识。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下，1L 0.1?mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.1mol羟基中电子数为10NA
C.等物质的量的O2和CO所含分子数均为NA
D.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

参考答案：A

本题解析：分析：A．利用原子守恒，可推知氮原子数为0.2NA；
B．一个羟基中电子数为9；
C．等物质的量不一定是1mol；
D．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol．
解答：A．1L 0.1?mol/L的NH4NO3溶液中NH4NO3物质的量是0.1mol，氮原子数为0.2NA，故A正确；
B．一个羟基中电子数为9，则1mol羟基中电子数为9NA，故B错误；
C．阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，故C错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L乙烯不为1mol，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．

本题难度：一般

4、选择题  人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的

A.使用火
B.制陶瓷
C.酿酒
D.炼丹

参考答案：A

本题解析：试题分析：此题主要是考查课本中的识记内容，能力要求上属于基础题。对于这道题的解法，
也可以从以下方面分析：1、制陶瓷与炼丹都需要用到火，所以使用火应该在制陶和炼丹之前；2、从时间上看，“钻木取火”在远古时代就已经发明了，而酿酒较晚；综合以上，答案应为A。
考点：主要考查对课本基础知识的识记。
点评：对于此种题型，备考方向主要是围绕考纲，识记课本的基础知识。

本题难度：困难

5、选择题  200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是

A.5mol/L
B.7.5?mol/L
C.10?mol/L
D.2.5?mol/L

参考答案：B

本题解析：分析：根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42-）=n（Fe3+），根据n=计算56gFe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中SO42-的物质的量浓度．
解答：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42-）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42-的物质的量浓度=7.5mol/L．
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，根据化学式判断铁离子与硫酸根的关系是解题关键．

本题难度：困难