1、选择题  电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；  Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列说法正确的是
A．Zn为正极，Ag2O为负极
B．Ag2O发生还原反应
C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小
D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大

参考答案：B

本题解析：
试题分析：；A、据电极反应式Zn被氧化，发生氧化反应，为原电池的负极，则正极为Ag2O，错误；B、因为Ag2O为正极，所以得电子发生还原反应，正确；C、原电池工作时，正极反应Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，正极区溶液PH值增大，错误；D、原电池工作时，负极反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液PH值减小，错误。
考点：考查原电池工作原理。

本题难度：一般

2、选择题  ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．①③②④
B．①③④②
C．③④②①
D．③①②④

参考答案：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是???????????????；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是???????????g。
（2）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。该电池工作时，正极发生的电极反应式为：??????????。此时，正极周围海水的pH：?????（填：增大、减小或不变）
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）3＋H2O Al（OH）4－+ H+????②NH3+H2ONH4+? + OH－
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式??????????????????????。
（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式??????????????????。

参考答案：（1）NO； 4.8g?（每空2分）（2）H2O2+2H++

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  （08年成都诊断，11）右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：↑，

b极：-2=。则以下说法不正确的是（?）
A．该装置可能是电解池
B．该装置中电解质溶液pH可能等于7
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

参考答案：D

本题解析：本题考查原电池和电解池，较难题。该装置为原电池时，则b为负极，材料为Zn，a为正极，材料为活动性比Zn弱的金属，电解质溶液为非氧化性酸溶液；该装置为电解池时，b极为阳极，材料为Zn，a极为阴极，材料可为活性电极或惰性电极，电解质溶液为活泼金属的盐溶液。因此该装置既可能为原电池，也可能为电解池，A对，D错；该装置为电解池时，电解质为NaCl时，pH＝7，B对；该装置为电解池时，电极材料均可为Zn，C对。

本题难度：一般

5、填空题  二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁、高效，具有优良的环保性能。
工业上制二甲醚是在一定温度(230～280 ℃)、压强(2.0～10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应。
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)??? ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1　①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)???? ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1　②
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)???ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1　③
(1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，则该反应的ΔH＝__________，平衡常数表达式为____________________，在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应，增大压强，二甲醚的产率会________(填升高、降低或不变)。
(2)二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)??CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＞0。
该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行，下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是________。
A．容器内混合气体的密度不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2 mol CO2的同时消耗1 mol二甲醚
(3)二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ·mol－1，工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________。
A．二甲醚分子中含共价键
B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物
C．二甲醚与乙醇互为同系物
D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 455 kJ·mol－1
(4)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为________(填“A电极”或“B电极”)，写出A电极的电极反应式：________________________________________。

参考答案：(1)－246.1 kJ·mol－1　本题解析：(1)根据盖斯定律，ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－246.1 kJ·mol－1，增大压强，平衡向正反应方向移动，二甲醚的产率升高。(2)该反应特点是，所有反应物和产物都是气态，正反应是气体分子数减小的反应，正反应吸热。恒容条件下，密度始终不变，A选项错误；正反应是气体分子数减小的反应，压强不改变时表明反应达到平衡状态，B选项正确；气体摩尔质量等于质量与物质的量之比，当物质的量不变时，气体平均摩尔质量也不变，反应达到平衡状态，C选项正确；由反应式的化学计量数知，单位时间内消耗2 mol CO2，必生成1

本题难度：一般