1、选择题  镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O。有关该电池的说法中，不正确的是 [???? ]
A．放电时，电解质溶液中的OH-向负极移动
B．充电过程是电能转化为化学能的过程
C．放电时，负极附近溶液的碱性不变
D．充电时阴极反应：Cd(OH)2+2e-→Cd+2OH-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题：
（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为????；除去NaCl溶液中的SO42-，可依次加入??????????、????????????和????????????三种溶液。
（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是??????????（填“物理变化”、“化学变化”），蒸馏法所用的主要玻璃仪器有________________________（写三种）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2ONaOH+H2+Cl2（未配平）。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐????????????t 。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：

写出反应②③的化学反应方程式：????????????????????，????????????????????????。

参考答案：（1）+1?? BaCl2? Na2CO3? HCl（每空1

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 ( ?)
A．2I－－2e－＝I2碘遇淀粉变蓝
B．Cu－2e－＝Cu2+Cu2+显蓝色
C．2Cu+4I－－4e－＝2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝
D．4OH――4e－＝2H2O+O2O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

参考答案：C

本题解析：
试题分析：以铜为阳极电解KI溶液，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+、2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2，所以阳极区呈蓝色；阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以阴极区溶液呈红色。
点评：电解时，若阳极为金属电极，则金属本身失电子溶解；若为惰性电极，则溶液中阴离子失电子被氧化。

本题难度：一般

4、选择题   气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，则下列说法不正确的是（??）
A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－
B．电解过程中阴极附近溶液的pH降低
C．电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol
D．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液

参考答案：AB

本题解析：
试题分析：关键在于将总反应拆成两个半反应阳极发生失电子的反应，对应于还原剂被氧化：H2S - 2e- = 2H+ + S，生成的 H+被CO32-吸收，因此得到阳极半反应是 H2S - 2e- + 2CO32- = 2HCO3- + S阴极发生的电子的反应，对应于氧化剂被还原：[Fe(CN)6]3- + e- = [Fe(CN)6]4-A、不正确，如上所述，阳极发生还原剂被氧化的反应；B、不正确。从阴极反应式可见，没有 H+或 OH-参与，pH 应该不变；C、正确。1mol H2S 变成 1mol

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁
B．煤可经分馏获得洁净的燃料
C．非金属材料中不可以含有金属元素
D．用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般