1、填空题  (1)已知：Zn(s)+S(斜方)=ZnS(s) △H1= -206. 0kJ/mol；ZnS(s)+2O2(g)=ZnSO4 (s) △H2= -776. 8kJ/mol。试求由单质反应生成ZnSO4(s)的反应热，即 Zn(s)+S(斜方)+2O2(g)=ZnSO4 (s)的△H_______________。
(2)已知热化学方程式：Fe2O3(g)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= -25kJ/mol；
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -47kJ/mol;
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19kJ/mol。
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式____。

2、简答题  温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是______．
A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0．
（2）该反应平衡常数K的表达式为______．
（3）温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）______mol?L-1?min-1．

（5）下列措施中能使

n(CH3OH) n(CO2) 增大的有______． A．升高温度；B．加入催化剂； C．将H2O（g）从体系中分离；D．充入He（g），使体系总压强增大． 3、选择题  下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ? ） ①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2 ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2 ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H2． A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③ 4、选择题  氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－282.6kJ/mol C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5472kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 [???? ] A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的说法中不正确的是（　　） A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的热量 B．C2H2的燃烧热为1300kJ?mol-1 C．当3NA对碳碳共用电子对断裂时，放出1300kJ的热量 D．当4NA对碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量 首页 上一页 6 7 8 9 10 下一页 尾页 9/10/10