1、选择题  相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是

A.硝酸
B.氨水
C.醋酸
D.硫酸钠

参考答案：D

本题解析：分析：溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强；
解答：相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质，硝酸、硫酸钠是强电解质，硝酸、硫酸钠溶液的导电能力强于氨水、醋酸溶液，
硝酸、硫酸钠溶液相比，硫酸钠溶液中钠离子浓度是硝酸溶液中氢离子浓度的二倍，硝酸根离子和硫酸根离子浓度相同，所以硫酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强；
故选D．
点评：本题考查了溶液导电能力的强弱判断，注意导电性与离子浓度、离子电荷的关系即可解答，较简单．

本题难度：困难

2、选择题  下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是

A.苯、己烷、己烯
B.己烷、己烯、二甲苯
C.苯、四氯化碳、己炔
D.甲苯、四氯化碳、己烯

参考答案：C

本题解析：A组物质中，己烯与溴单质发生加成反应，溴水褪色；苯和己烷与溴水均可分层，且有色层均在上层，不能鉴别．B组物质中，二甲苯与溴水发生萃取，有机层在上层，为有色层，下层为水层，为无色层，同己烷与溴水发生萃取的现象相同，不能鉴别．同理，D组物质也不能鉴别．C组物质中，己炔能使溴水褪色，苯和四氯化碳均不与溴水发生化学反应，但二者均能萃取溴水中的溴单质，而使得混合液分层，根据密度差异，可知，苯和溴水的混合液中，苯在上层，为有色层，而四氯化碳和溴水的混合液中，四氯化碳在下层，为有色层，可以鉴别．

本题难度：简单

3、选择题  有Xn－、Yn＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是

A.粒子半径大小的关系是Xn－＞Yn＋、X＜Y
B.Z是稀有气体原子
C.原子核电荷数：Z＞Y＞X
D.Xn－、Yn＋、Z的核外电子数相同

参考答案：C

本题解析：Xn－、Yn＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则原子序数大小顺序是YZX，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：困难

4、选择题  下列说法不正确的是


A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4?????????????
B.原子半径大小：Na>S>O
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH??????????????
D.金属性强弱：Na>Mg>Al

参考答案：A

本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A中都是第ⅦA元素，自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以A不正确。其余都是正确的，答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用

A.BaCl2
B.HCl
C.NaOH
D.Ba（OH）2

参考答案：D

本题解析：分析：检验铵根离子一般利用碱，检验硫酸根离子一般利用钡离子，则选项氢氧化钡可鉴别，以此来解答．
解答：A、BaCl2溶液与（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，则无法鉴别，故A错误；
B、盐酸只与（NH4）2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，则不能鉴别，故B错误；
C、氢氧化钠溶液与（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，则无法鉴别，故C错误；
D、Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与（NH4）2CO3反应即生成沉淀又有气体，现象不同，可以区别，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的区分和鉴别，学生熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键，题目难度不大．

本题难度：困难