1、填空题  （共16分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则????曲线表示无催化剂时的情况，速率：a?????b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则????曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中
C%????????（填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是??????热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是???????；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是????????，[填：①C% ②A的转化率?③B的转化率④压强⑤c（A）⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为????。（填：左移或右移）

参考答案：（1）b??大于??（2）a???不变??（3）吸??大于2

本题解析：（1）对于某可逆反应来说，加入催化剂，仅仅是加快反应速率，不影响平衡的移动，所以b曲线表示无催化剂，速率大小为：a大于b；
（2）恒温恒容条件下，加入无关气体氦气，平衡不移动，则曲线a 为恒温恒容，C%不变。
（3）在相同的压强下，温度越高C%的含量越高，即可知该反应的正反应为吸热反应；在相同温度下，压强越大，C%的含量越小，即可知该反应的正反应方向为气体体积增大的反应，x的值大于2（或大于等于3）。
（4）根据图示可知，①②③④符合题意；由于该反应的正反应为吸热反应，升温

本题难度：一般

2、填空题  在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为____________。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v(HI)为____________。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时： ①若升高温度，化学平衡常数K____________(填写增大、减小或不变) HI浓度的变化正确的是____________(用图2中a－c的编号回答)

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是____________。(用图2中d－f的编号回答)

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

参考答案：

（1）K＝本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图2所示，反应3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0，随不同温度（T1>T2）。不同压强（P2>P2）或不同时间（t），混合气中C的体积分数C%变化的曲线中，下列图像错误的是（???）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g)+B(g)2D(g)，相关条件和数据见下表

下列有关说法正确的是 [???? ]
A．实验Ⅲ中反应进行到30 min时，v(D)=0.01 mol·L-1·min-1
B．实验Ⅱ中可能隐含的反应条件是升高反应体系的温度
C．该反应的正反应是吸热反应，焓变大于零
D．三个实验中热量变化的大小关系是：Q3<Q1=Q2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （9分）在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：
2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1．2 mol·L－1。
（1）维持容器的温度不变，若将容器的体积缩小至一半，则平衡        移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）,C的浓度为          mol/L,平衡常数K=     。
（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是
a．容器中气体总压强不再改变     b．容器中气体的密度不再改变
c．2V正(A)=3V逆(C)              d．气体平均相对分子质量不再改变
（3）维持容器的压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol·L－1的是            。
a．4 mol A + 2 mol B   
b．3 mol C + 1 mol D     
c．2 mol A +1 mol B + 1 molD
（4）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1．2 mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是                   。

参考答案：（1）不（1分）   2．4（1分）&#

本题解析：
试题分析：（1）反应2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s)为反应前后气体物质的量不变的反应，维持容器的温度不变，若将容器的体积缩小至一半，相当于增大压强，则平衡不移动，C的浓度变为原来的2倍，为2.4mol/L，平衡常数K="[" C]3/[ A]2[ B]=1.23/1.22×0.6=2；（2）a．题给反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器中气体总压强不随反应的进行而变化，压强不再改变不能作为平衡标志，错误；b．容器中气体的密度随反应的进行不断减小，密度不再改变反应已达平衡，正确；c．2V正(A)=3V逆(C) ，则V正(A) ：V逆(C)="3" ：2 ，不等于化学计量数之比，不能作为平衡标志，错误；d．气体平均相对分子质量随反应的进行不断减小，平均相对分子质量不再改变反应已达平衡，正确，选bd；（3）根据等效平衡知识知，维持容器的压强和温度不变时，起始加入物质的量之比与原平衡相等，就能建立等效平衡，达到平衡后，C的浓度是1．2 mol·L－1，据此判断选abc；（4）根据等效平衡知识判断，若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1．2 mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是1．2 mol < nC ≤ 3mol。
考点：考查化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算及等效平衡。

本题难度：困难