1、选择题  电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；  Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列说法正确的是
A．Zn为正极，Ag2O为负极
B．Ag2O发生还原反应
C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小
D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大

参考答案：B

本题解析：
试题分析：；A、据电极反应式Zn被氧化，发生氧化反应，为原电池的负极，则正极为Ag2O，错误；B、因为Ag2O为正极，所以得电子发生还原反应，正确；C、原电池工作时，正极反应Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，正极区溶液PH值增大，错误；D、原电池工作时，负极反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液PH值减小，错误。
考点：考查原电池工作原理。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A．某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行
B．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52
C．草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效
D．原电池是将化学能转变为电能的装置

参考答案：D

本题解析：反应能否自发进行，主要是看△G＝△H－T·△S是否小于0，所以A不正确。PH试纸测量溶液的pH时，试纸是不能事先润湿的，B不正确。碳酸钾水解显碱性，硫酸铵水解显酸性，二者混合，水解相互促进，降低肥效，C不正确。所以正确的答案是D。

本题难度：一般

3、选择题  如图所示，先闭合S1，打开S2一段时间后，下列操作或现象描述正确的是（　　）
A．闭合S1，打开S2，经过一段时间，溶液的物质的量浓度会减小
B．闭合S1，打 开S2时，甲为阳极，乙为阴极
C．闭合S2，打开S1时，甲为负极，乙为正极
D．闭合S2，打开S1时，电能转化为光能，二极管发光

参考答案：A、闭合S1，打开S2，形成电解池装置，电解硫酸钠的实质是电

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）FeCl3溶液的PH值_____7(填 >、 =、< ），其原因是（用离子方程式表示）_______________；实验室配置FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释，用你学过的化学原理来解释其原因
_________________。
(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式是：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。将该反应设计成原电池。请画出原电池的装置图，标出正、负极和电子流动的方向电极材料有：石墨、铜片、铁片；
①画出装置图______________
②正极反应式____________；负极反应式_______________。

参考答案：（1）<；Fe3++3H2O本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下：

（1）反应2NO＋2CO2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的ΔH       0（填“＞”或“＜”）。
（2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：
4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；
6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；
6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；
反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝          kJ?mol－1。
（3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图。

①由图可以看出，脱硝工艺流程应在    （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。
②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是                                   。
（4）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式：                         。
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图11。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为                             。若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为       L。

参考答案：（1）＜（2）179.8（3）①有氧②温度升高，发生了副反应

本题解析：
试题分析：（1）能自发进行的反应：ΔH-TΔS<0，该反应的ΔS<0，所以ΔH<0。（2）由盖斯定律得ΔH=（1807-1627.2）kJ?mol－1=+179.8 kJ?mol－1。（3）由图可知，无氧条件下NO转化率太低。温度升高，NO转化率下降，NO2产率增大，可能NH3与氧气生成了NO2。（4）尿素中C为+4价、N为-3价，尿素与NO2发生价态归中反应生成氮气，同时生成二氧化碳和水。（5）通二氧化氮的电极为负极、通氧气的电极为正极，石墨I电极上发生氧化反应，生成氧化物Y，考虑N最高价为+5价可知Y为N2O5，电极反应式为NO2＋NO3－－e－＝N2O5。总反应为4NO2+O2=2N2O5，生成1molN2O5消耗氧气0.5mol。
考点： 化学反应进行的方向 盖斯定律 图像的分析 化学方程式的书写 电极反应式的书写 电化学计算

本题难度：困难