1、填空题  化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：

(1)对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是????????。
A．a电极是负极，OH-移向负极
B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电池总反应式为：2H2+O22H2O
D．电解质溶液的pH保持不变

E.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
(2)上图装置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，此时图中装置中溶液的pH=???????????(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH为-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为???????????????????????，正极的反应式为??????????????????????????????。
理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为????????????????(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。

参考答案：Ⅰ.(1)C、D??? (2)1
Ⅱ.CH3OH+H2

本题解析：Ⅰ.(1)C项反应条件不是点燃，C项错；随着燃料电池的不断反应，水越来越多，KOH溶液浓度逐渐减小，pH逐渐减小，故D错。
(2)右池为电解池，其电极反应为：阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极：4Ag++ 4e-=4Ag，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，转移电子数为0.01 mol，右池中共消耗0.01 mol OH-，故生成0.01 mol H+，c(H+)=本题难度：一般

2、填空题   Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClx-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为?????????，发生的电极反应为?????????????。
（2）电池正极发生的电极反应为???????????。
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是??????????????，反应的化学方程式为??????????????。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是???????????。

参考答案：（1)锂?? Li- e-=? Li+?
（2)2SO

本题解析：
试题分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，发生氧化反应，SOCl2为氧化剂，发生还原反应。（1)负极材料为Li（还原剂)，Li- e-=Li+。?
（2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑?
（3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。?
（4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应。所以组装该电池必须在无水、无氧的条件

本题难度：一般

3、选择题  锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，且对环境无污染，可大量推广。该电池工作时，正极的电极反应式为V2O5+ xe- + xLi+=Li2V2O5，下列说法中不正确的是[???? ]
A．正极材料为锂，负极材料为V2O5
B．该电池放电时，锂离子向正极移动
C．负极的电极反应式为Li-e-=Li+
D．该电池的总反应方程式为V2O5+ xLi =LixV2O5

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列叙述正确的是[???? ]
A．Zn是正极，Ag2O是负极
B．Zn是负极，Ag2O是正极
C．电池工作时，负极区溶液的pH增大
D．电池在工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式????????????

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(3)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显???????????色.
②能说明第①步反应达平衡状态的是????????????。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同? b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)?? c．溶液的颜色不变
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。
（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。

参考答案：（共16分）（1）由图 1 知金属铬的活动性比铜强?? NO

本题解析：略

本题难度：一般