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1、填空题 （13分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________________。
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。
(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
参考答案：(1)H2A?
本题解析：
⑴水溶液M中存在的离子A2－、HA－说明H2A是弱电解质，是二元弱酸分步电离，H2A的电离方程式H2A?
H＋＋HA－，HA－?本题难度：简单
2、选择题 向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出
现的是
A．c(CH3COO-)＞c(H+) = c(Na+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＞c(OH-) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C．c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
D．c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-) ＞c(H+)
参考答案：C
本题解析：
答案：C（有问题，应无选项符合题意）
原溶液中是Na＋和 OH―，由电荷守恒c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)随醋酸的加入，c(CH3COO-)不断增大，c(OH-)不断减小，最初出现C选项，c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)，进而变成B选项，B．c<
本题难度：简单
3、选择题 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是?????（????????）
A．NaOH溶液和FeSO4溶液
B．AgNO3溶液和过量的NH3·H2O
C．Na2SO3溶液和酸性KMnO4溶液
D．Na2S溶液与稀H2SO4
参考答案：C
本题解析：四个反应皆为离子反应，但
A、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓复分解反应，非氧化还原反应；
B、AgNO3+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]NO3+2H2O络合反应，非氧化还原反应；
C、5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O氧化还原反应；
D、Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑复分解反应，非氧化还原反应。
本题难度：一般
4、选择题 下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（???）
A．室温下，由水电离出c（OH－）=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3－、Na＋、Cl－
B．含有0．1 mol·L－1 Fe2＋的溶液中：NH4＋、SO42－、H＋、NO3－
C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－
参考答案：C
本题解析：A 错误 题设知水的电离程度减小，而使水的电离程度减小的重要因素是水中溶解了酸或碱，故该溶液要么显酸性要么显碱性，而无论显酸性还是显碱性HCO3－都不能存在；
B 错误 在酸性溶液中硝酸根有强氧化性，与强还原性离子Fe2＋不共存；
C 正确
D 错误 pH=1的溶液为酸性溶液，CH3COO－为弱酸阴离子极易结合氢离子生成弱酸分子，故不共存。
本题难度：一般
5、选择题 下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3-)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)
参考答案：D
本题解析：强酸和强碱有一元、二元之分，故同浓度同体积的强酸和强碱必须元数相同时，混合后pH才等于7，A错；硫酸钡在水中存在溶解平衡：BaSO4
Ba2++SO42-，故加入硫酸钠固体时，c(Ba2+)变小，B错；溶质为1mol的氢氧化钾溶液和1mol二氧化碳反应，恰好全部生成KHCO3，但由于HCO3-在水溶液中即存在电
本题难度：一般
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