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1、选择题 0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（ ）
A．W2＞W1＞W3
B．W1=W2＞W3
C．W1=W2=W3
D．W3＞W2＞W1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为(?? )
A．40
B．56
C．102
D．160
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的
磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 ???????????????????????。
② 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用????????????（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为 ?????????????????????????。
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：
编号
| 温度/℃
| H2SO4体积/mL
| KI溶液体积/mL
| H2O体积/mL
| 淀粉溶液
/ mL
| 出现蓝色时间 /s
|
A
| 39
| 10
| 5
| 5
| 1
| 5
|
B
| TB
| 10
| 5
| 5
| 1
| 没出现蓝色
|
C
| 5
| 10
| 5
| 5
| 1
| 39
|
D
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| t
①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是??????????????。
②A—C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是??????????????????????。
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是???????????????????????????????????。
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结
论?????????????。
参考答案：（16分，每空2分）
（1）①生成的铁又有一部分被空气
本题解析：
试题分析：（1）①使KSCN溶液变红色说明溶液中存在铁离子，除铁块中含有未反应的磁性氧化铁外，另一原因是：因为该反应是在高温下进行的，生成的单质铁又与空气中的氧气发生氧化还原反应生成了氧化铁，与盐酸反应，溶液中有了铁离子而使KSCN溶液变红；
②证明铁块中含有铝，需选择强碱溶液如NaOH溶液，因为铁不与氢氧化钠溶液反应，而铝与氢氧化钠溶液反应产生气体；反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO 本题难度：一般
4、选择题 下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是( )
A．镀铝铁桶
B．食品铁罐头盒(镀锡)
C．白铁水桶(镀锌)
D．镀银铜质奖章
参考答案：B
本题解析：关键是看，镀层损坏后，暴露出的金属与镀层能否形成原电池，形成原电池金属是否是负极。镀铝铁桶镀层破损后，铝作负极被腐蚀；食品铁罐头盒(镀锡) 镀层破损后，铁做负极被腐蚀；白铁水桶(镀锌) 镀层破损后，锌作负极被腐蚀；镀银铜质奖章镀层破损后，铜做负极被腐蚀。但由于铁的活泼性强于铜的，所以选项B正确。
本题难度：简单
5、实验题 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe2++□ClO－+???????????????????=□Fe(OH)3↓+□C1－+???????????????
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：??????????????????????????????????????（注明试剂、现象）。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为???????????（填代号）。
a．氢氧化钠溶液?????? b．硫酸溶液????? c．氨水???????? d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、??????????（填操作名称）、洗涤。
（2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O
①正极反应式为????????????????????????????????????。
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的??
原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为???????????????????????????????????????????。
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是?????????????????????。
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为???????????（填代号）。
参考答案：(14分)（1）①2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(O
本题解析：
试题分析：（1）①根据方程式可知，铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子。氯元素的化合价从＋1价，降低到－1价，得到2个电子，则根据电子的得失守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比是2:1。根据原子守恒与电荷守恒可知，反应前有水参加，反应后有氢离子生成，因此配平后的方程式是2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+C1－+4H+。
②由于铁离子能和KSCN溶液发生显色反应，可以鉴别铁离子。而亚铁离子检验还原性，能被氯水氧化生成铁离子，据此可以鉴别滤液B是否含有铁元素。即取
本题难度：一般
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