1、选择题  100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为(     )
Ａ．0.2mol?L－１     Ｂ．0.25 mol?L－１   Ｃ．0.4 mol?L－１    D、0.5 mol?L－１

参考答案：C

本题解析：
试题分析：n(SO42－)=0.1×0．3mo·Ｌ－１+0.05L×3×0.2mol·Ｌ－１=0.06mol.C(SO42－)="n/V=0.06mol/0.15L=0.4" mol/L.选项为：C
考点：考查混合溶液中微粒的物质的量浓度的计算的知识。

本题难度：一般

2、选择题  已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则物质的量浓度为9.2 mol·L－1的硫酸溶液的质量分数为（????）
A．49%
B．小于49%
C．大于49%
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：假设原溶液的密度及质量分类分别为：ρ1g/mL、a1%，所得溶液的密度及质量分数分别为ρ2g/mL、a2%，由公式：，可知：本题难度：一般

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．18 g水中所含的电子数为10NA
C．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋
D．11.2L氮气中含NA个氮原子

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氦气是氮原子分子，所以1 mol氦气中有NA个氦原子。一个水分子含有10个电子，18 g水是1mol，所以含电子数为10NA。0.3 mol·L－1Na2SO4溶液不知道体积，不能确定其物质的量。11.2L氮气中含NA个氮原子，不在标准状况下不能确定物质的量。答案选B。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，

本题难度：一般

4、填空题  (2分)常温常压下CO与H2等体积混合总质量为15g，则混合气体中H2的质量是?????????g。

参考答案：（2分）1g

本题解析：
试题分析：设氢气和CO的物质的量都是x，则根据n＝m/M可知，28g/mol×x＋2g/mol×x＝15g，解得x＝0.5mol。所以氢气的质量是2g/mol×0.5mol＝1g。
点评：该题关键是根据阿伏加德罗定律得出氢气和CO的物质的量相等，然后依据条件列式计算即可。

本题难度：一般

5、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．10 g H218O含有的中子数为5NA
B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA
C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA
D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A.H218O的相对分子质量是20.每个分子中含有10个中子。10 g H218O的物质的量为0.5mol,所以含有的中子数是5NA。正确。B．羟基(-OH)含有的电子是 9个，所以1 mol羟基(-OH)含有的电子数为9NA.错误。C．如：在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO中，每摩尔氯气反应转移电子1摩尔即NA。所以错误。D．标准状况下，己烷是液态，含有的分子数大于0.5 NA。错误。

本题难度：一般