1、选择题  把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。原溶液中NO3－的物质的量浓度是（     ）         

A．mol·L－1
B．mol·L－1

C．mol·L－1
D．mol·L－1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由题意得，原溶液中NH4+的物质的量为2bmol，SO42-的物质的量为2cmol，根据电荷守恒NO3-的物质的量为(2b-4c)mol，所以原溶液中NO3－的物质的量浓度是(2b-4c)mol/aL，答案选D。
考点：考查电荷守恒规律的应用

本题难度：一般

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（???）
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．18g重水所含的电子数为10 NA
C．常温下，pH=11的氨水中OH—数等于10—3NA
D．1lg丙烷中共用电子对数为2.5 NA

参考答案：D

本题解析：A不正确，标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用于气体摩尔体积。18g重水不是1mol，B不正确。C不正确，因为无法确定溶液的体积。丙烷分子中含有10对电子对，所以11g丙烷中共用电子对是，D正确，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是（　　）
A．甲：物质的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积
C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：物质的质量；乙：物质的摩尔质量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某硫酸铝溶液中，含 Al3+ ag，则溶液中SO42-的物质的量为[???? ]
A．mol
B．mol
C．mol
D．mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
（1）需要固体Na2CO3?????????g；（2）该溶液中的阳离子数目为?????????????个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液???????????ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为??????????L。
（5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) ??????????????????????。
A．称量
B．洗涤
C．定容
D．溶解 E．摇匀 F．转移

Ⅱ.现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：????????????????????????????????????。

参考答案：（1）26.5?（2）0.5NA或3.01×1023????

本题解析：
试题分析：
Ⅰ.（1）m(Na2CO3)=0.25×1×106g=26.5g;（2）n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol
n(Na+)="0.5" mol,所以阳离子数目为0.5NA.（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变，有1mol/L ×250ml="5" mol/L×V,V=50ml.（4）n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol,所以，n(CO2)= 0.25mol，V="5.6L." （5）配制溶液的顺序是A．称量D．溶解F．转移 B．洗涤 C．定容 E

本题难度：一般