1、选择题  向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是(??? )
A．得0. 2 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3
B．剩0.04 mol Na2CO3，得0.20 mol NaCl
C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3
D．得0.06 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①②
B．③⑥
C．④⑤
D．②⑤

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①Na2CO3水解程度大，溶液碱性强，所以pH大的是Na2CO3，正确；②Na2CO3水解程度大，溶液碱性强，滴入酚酞试液，红色较深，正确；③NaHCO3溶液中加热没有气泡产生，错误；④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3，正确；⑤BaCl2溶液，与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3不反应，正确；⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，均生成白色沉淀，错误。故选择B。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是???????（????）
A．Na和O2　 　
B．NaOH和CO2
C．NaHCO3和NaOH
D．Na2CO3和HCl

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．随着反应条件的变化Na和O2反应会产生氧化钠或者是过氧化钠，A不符合；
B．随着CO2的量变化可生成碳酸钠和碳酸氢钠，B不符合；
C．NaHCO3和NaOH 只生成Na2CO3和H2O，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，C符合；
D．随着HCl的变化可以生成NaHCO3或CO2，D不符合，故选C。
点评：本题考查物质用量与化学反应之间的关系，属于基础题。掌握相关物质的性质及其反应方程式即可解答。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．MgO、Al2O3都是离子化合物，离子间以很强的离子间结合，断裂较难，所以熔点、沸点很高，故可制作耐高温材料。正确。B．NaHCO3是弱酸的酸式盐，能与碱反应，但在食品工业上用作焙制糕点的膨松剂是因为它不稳定，受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，产生的CO2气体是面

本题难度：一般

5、选择题  已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)? ΔH= －566 kJ?mol－1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g)? ΔH= －226 kJ?mol－1
下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)
A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol－1
B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)ΔH= －509 kJ?mol-1
C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA
D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ，单位错误；B、根据盖斯定律，Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) 的?H=1/2?H1+?H2=－509 kJ?mol-1，正确；C、根据化合价的变化，Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为NA，错误；D、Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比相同，都为2:1，错误。

本题难度：一般