1、选择题  二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

A.利用金属钠或者金属钾
B.利用质谱法
C.利用红外光谱法
D.利用核磁共振氢谱

参考答案：B

本题解析：两者结构分别是：CH3OCH3，CH3CH2OH。
钠或钾可与乙醇反应生成氢气，与二甲醚不反应，故A正确；
质谱法是用来测相对分子质量的，二甲醚和乙醇是同分异构体，所以，两者的相对分子质量相同，故不能用质谱法鉴别二者，B错误；
红外光谱法是用来测官能团的，两者有不同的官能团（醚键，羟基），故C正确；
核磁共振氢谱是用来测氢原子种类的，两者分别有1种、2种氢原子，故D正确；

本题难度：简单

2、选择题  将20mL0.4?mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL?0.1?mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

A.c(NO3-)> c(OH-)> c(NH4+) > c(Ba2+)
B.c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+)
C.c(Ba2+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(NH4+)
D.c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c(OH-)

参考答案：B

本题解析：分析：先计算硝酸铵和氢氧化钡的物质的量，再利用硝酸铵和氢氧化钡的反应来分析反应后所得溶液中各种离子的物质的量的多少．
解：20mL?0.4mol/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量为20mL×10-3L×0.4mol/L=0.008mol，
50mL?0.1mol/L氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为50mL×10-3L×0.1mol/L=0.005mol，
硝酸铵和氢氧化钡混合以后发生反应：2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3?H2O，
则反应后，70ml溶液的组成为：剩余氢氧化钡0.001mol，生成的硝酸钡0.004mol，生成的一水合氨0.008mol，
在体积一样的前提下，物质的量越大，浓度越大，故c（NO3-）＞c（Ba2+），
而氨水能电离出少量且相等的铵根和氢氧根，氢氧化钡中还有0.002mol的氢氧根，所以c（OH-）＞c（NH4+），
故离子浓度大小顺序为：c（NO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（NH4+）．
故选B．
点评：本题考查学生溶液混合以后离子浓度大小的比较问题，关键是找出反应以后溶液的组成以及各个离子的量的多少，是现在高考的热点和难点．

本题难度：一般

3、选择题  下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（  ）
A．Zn2+→Zn
B．H2 → H2O
C．CaO → Ca(OH)2
D．CuO → Cu

参考答案：B

本题解析：考查氧化还原反应的概念
加入氧化剂才能进行，也就是说选项中物质的元素应该被氧化，元素化合价应该升高，故只有B项符合题意，其中的氢元素由0价升至+1价

本题难度：一般

4、选择题  以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是

A．硫代硫酸钠与稀硫酸
B．硫与热NaOH溶液

C．H2O2溶液中加入MnO2
D．KClO3与盐酸

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应为硫代硫酸钠中+2价S部分被还原为0价、部分被氧化为+4价，属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”，故A不正确。B．硫与热NaOH溶液反应为0价S部分被还原为-2价、部分被氧化为+4价，属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”，故B不正确。C. 溶液中加入MnO2，H2O2分生成解其中-1价O部分被还原-2价、部分被氧化为0价，属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”，故C不正确。D．KClO3与盐酸反应为KClO3中+5价Cl与HCl中-1价Cl生成0价的Cl2。故D正确。
考点：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
点评：本题考查氧化还原反应的类型，特别是歧化反应与归中反应。氧化还原反应中同种元素价态变化的规律为同“可分可合，不交叉”，化合价“分”即为歧化反应，化合价“合”即为归中反应。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于“摩尔”的说法正确的是

A.摩尔是一个物理量
B.摩尔是物质的量的单位
C.摩尔表示物质的量
D.摩尔是表示物质数量的单位

参考答案：B

本题解析：摩尔是表示物质的量的单位，答案选B。

本题难度：困难