1、选择题  下列有关电池的说法不正确的是（　　）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．废电池必须进行集中处理，其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极

参考答案：A、手机上用的可以连续充放电的锂离子电池属于二次电池，故A正

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。
工作时反应方程式是： Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：_____________负极：_____________；干电池用久了就会变软，其原因是_______________。
（2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4++2e-＝2NH3+H2；2MnO2+H2＝Mn2O3+H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_____________________________。

参考答案：（1）正极：2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关说法错误的是
A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H<0
B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D．反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

参考答案：D

本题解析：
试题分析： A、反应能自发进行说明△H-T△S<0，反应△S<0，所以△H<0，正确；B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，镁可用于制照明弹，正确；C、盐类水解反应是吸热反应，正确；D、可逆反应达到平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，错误。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）⑴甲同学根据漂白液的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图所示)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源中b为____极，阳极电极反应式为： __________________________；生成漂白液的离子方程式为___________________________________________。

⑵乙同学受此启发，借用此装置制取Fe(OH)2，电解质溶液为硫酸钠溶液，B电极材料为石墨，A电极材料为_________，电极反应式为：A极____________________。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。则看到明显现象后，将电极反接电源，通电后，除了能观察到两极有气泡外还能观察到的明显现象是_____________________________________________________，发生此现象的化学方程式是____________________________________________________。

参考答案：（1）正??? 2Cl--2e-=Cl2↑????? Cl2

本题解析：（1）根据装置图可知，A电极生成氢气，被收集，所以A电极是阴极，则a是电源的负极，b是电源的正极，B是电解池的阳极，溶液中的氯离子放电，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑。由于阴极还产生氢氧化钠，所以生成的漂白液的方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）要生成氢氧化亚铁，则A电极材料一定是铁，电极反应式是Fe-2e-=Fe2+。电极反接后，阳极是溶液中的OH－放电，生成氧气。由于氢氧化亚铁极易被氧化，所以现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，方程式是4Fe(OH)

本题难度：一般

5、选择题  有关下图的说法正确的是?
[???? ]
A．构成原电池时溶液中SO42-?移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+
C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般