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1、填空题 【化学——选修2：化学与技术】（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有???、??。
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是????，其净水作用的原理是????。
（3）水的净化和软化的区别是???????。
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L，c(Mg2+)=6×10—4mol/L，则此水的硬度为???。
（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3—)=8×10—4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2???g，后加入Na2CO3???g。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法??②热还原法??③电解法。（填序号）
（1）冶炼铝用到的方法是????????；
（2）冶炼铁的常用方法是????????。
参考答案：（1）③（1分）；??（2）②（1分）
本题解析：
试题分析：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。由此可判断。
（1）铝是活泼的金属，冶炼铝用到的方法是电解法，答案选③；
（2）Fe是较活泼的金属，冶炼铁的常用方法是热还原法，答案选②。
本题难度：简单
3、填空题 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Al(OH)3
|
开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 3.4
|
完全沉淀
| 3.2
| 9.7
| 4.4
?
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是?????????????????????????，此时溶液中存在的阳离子主要有????????????????，用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是??????????????????。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，同时通入O2的作用是???????????????????????????????????。
（3）碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]2+离子，写出[Fe(OH)]2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式??????????????????????????????????????????。
（4）已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有100吨废铁屑理论上最多能生产?????????????吨碱式硫酸铁。
参考答案：（1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化
本题解析：
试题分析：（1）把废铁屑加入稀硫酸中，所以其作用为：使硫酸充分反应掉或提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+；废铁屑还含有Al2O3，所以与H2SO4反应后的溶液含Fe2 +、Al3+；加入NaHCO3后与Al3+发生相互促进的水解反应：3HCO3-+Al3+ =3CO2↑ + Al(OH)3↓。
（2）NaNO2氧化Fe2+会生成NO，造成污染，而O2氧化Fe2+产物无污染，所以O2的作用为：作氧化剂并且可减少污染性气体的排放。
（3）[Fe(OH)]2+结合H2O电离的OH
本题难度：困难
4、选择题 【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：?
已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O3·H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。
则步骤I中反应的离子方程式是????????????????????????????，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为???????，步骤II反应完之后需要的操作是???????????。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）????????????????。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是??????????。
（4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过 量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是????????????????。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是???????????。
参考答案：（1）Al2O3 +6H+ = 2Al3++3H2O（2分）
本题解析：本题考查元素化合物的性质及化学与技术有关知识。（1）用酸将Al2O3溶液解，再通入氨气转化为Al(OH)3沉淀，过滤后灼烧得到Al2O3，步骤I中反应的离子方程式是Al2O3 +6H+ = 2Al3++3H2O，通入的气体物质是NH3，步骤II反应完之后需要的操作是过滤。（2）向滤液l中加入石灰乳的作用是调节溶液的pH值并将Mg2+转化为难溶的Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O，Ca(OH)2(s) + Mg2+ 本题难度：简单
5、填空题 （12分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：
查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质
| Cu(OH)2
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
| 开始沉淀pH
| 6.0
| 7.5
| 1,4
| 沉淀完全pH
| 13
| 14
| 3.7
（1）氯酸钠的作用是????????????????；
（2）调节溶液A的pH范围为?????????????，可以选择的试剂是????????????.（填序号）。
a．氨水?????????????????? b．硫酸铜?????????????? c．氢氧化铜??????????? d．碳酸铜
（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是??????????；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是??????????????。
（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：????????????。
（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净?????????????????。
参考答案：（1）将Fe2+氧化成Fe3+???（2）3.7～6.0??
本题解析：（1）由于沉淀氢氧化亚铁的pH大于沉淀氢氧化铁的pH，所以应该把亚铁离子氧化生成铁离子，然后再沉淀，所以氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。
（2）根据表中数据可知，要沉淀氢氧化铁，而不沉淀氢氧化铜，则溶液的pH应该控制在3.7～6.0之间；由于不能引入杂质，所以选择的试剂是cd。
（3）要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法应该是水浴加热；如果温度过高，则氢氧化铜会分解生成黑色的氧化铜。
（4）根据反应物和生成物可得出反应的方程式为
2Cu2++3CO32-+2H2
本题难度：一般
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