1、选择题  下列说法中不正确的是（????）
A．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸
D．浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由于常温下，铁质或铝质遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，阻止了对其内部金属的进一步腐蚀，故可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸，C正确。浓硫酸与铜反应产生的气体为SO2, SO2是酸雨的罪魁祸首，严重污染空气，故D不正确。
点评：浓硫酸的化学性质与物理性质是高一必修一的一个重点知识，考生要特别注意浓硫酸的特殊性质，做到熟记于心。

本题难度：一般

2、实验题  长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：

(1)D装置中反应的化学方程式为????????????????????????????????????????。
B装置中反应的离子方程为???????????????????????????????????????????。
(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：???????????????。
(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加?????????????????????????，
C装置中NaOH溶液的作用是 _________________。
(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：??????????????????????。(填试剂编号)

参考答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)本题解析：
试题分析：（1）D为实验室制备氯气的发生装置，反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-。
（2）根据硫元素守恒计算，得到的bg沉淀是BaS

本题难度：一般

3、选择题  浓硫酸不具有的性质是
A．吸水性
B．脱水性
C．挥发性
D．强氧化性

参考答案：C

本题解析：
试题分析：浓硫酸有吸水性、脱水性和强的氧化性，它的沸点较高，所以没有挥发性。选项为C。

本题难度：简单

4、选择题  下列反应能用勒夏特列原理解释的是（）
A．由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
D．用N2和H2合成氨需采用高压

参考答案：D

本题解析：A选项和B选项主要是考虑反应速率问题；C选项不用水或稀硫酸吸收SO3，原因是SO3与水反应放热，易形成硫酸酸雾。

本题难度：简单

5、选择题  物质燃烧时产生飘尘与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的主要作用是
A．氧化剂
B．还原剂
C．催化剂
D．吸附剂

参考答案：C

本题解析：2SO2＋O22SO3，飘尘所起的主要作用是催化剂，选C。

本题难度：一般