1、选择题  如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（　　）



A．4＞2＞1＞3
B．2＞1＞3＞4
C．4＞2＞3＞1
D．3＞2＞4＞1

参考答案：根据图知，（2 ）、（3）装置是原电池，（ 4）装置是电解池

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是

A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上
B．将输送自来水的铁管表面镀锌

C．经常用自来水冲洗钢铁制品
D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，一定条件下形成原电池时，铁作负极，腐蚀更快；B、正确，一定条件下形成原电池时，铁作正极，活泼的锌作负极；C、不正确，自来水中有漂白粉，有强氧化性，将铁氧化；D、不正确，将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中，更容易形成原电池，加速腐蚀。

本题难度：一般

3、选择题  铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，
下列有关说法正确的是

A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀
D．此过程中电流从Fe移向Cu

参考答案：B

本题解析：A?错误，正极电极反应式为：O2＋4e-＋2H2O=4OH－
B?正确，铁做负极，Fe－2e-=Fe2＋?? Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2?4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C?错误，铁被腐蚀，铜不反应
D?错误，此过程中电子从Fe移向Cu

本题难度：一般

4、选择题  将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是

A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重
B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3
C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe2+
D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－

参考答案：D

本题解析：中性环境下，铁发生了电化学腐蚀的吸氧腐蚀，由于液滴下面的氧气含量比液滴边缘少，故（b）区腐蚀严重；
负极：Fe－2e →Fe2+???正极：O2＋2H2O＋4e→4OH－
故正确的说法是D

本题难度：一般

5、填空题  （16分）（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。
(2) 写出电极反应式： Pt极______?????????????? _ ；当甲中产生0．1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为___________________；
(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。
（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反应式为：?????????????????????
随着放电的进行，溶液的pH????????????（填“变大”“变小”或“不变”）
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。
(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以?????______为阳极电解________????溶液，阳极电极反应式为____________________________???。
(2)以铂作阳极电解 ________?????溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为 __________________________????????????????????????。

参考答案：（Ⅰ）（1）原电池?（1分）?（2）2Cl－- 2e－＝?C

本题解析：（Ⅰ）（1）甲装置轴锌和稀硫酸可以发生置换反应，所以甲是原电池，乙是电解池。
（2）锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，则Pt是阳极，溶液中的氯离子在阳极失去电子，生成氯气，反应式为2Cl－- 2e－＝?Cl2↑。甲中产生的气体是氢气，物质的量是0.1mol，转移电子是0.2mol，所以根据电子的得失守恒可知，乙中析出铜的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，其质量为6.4g。
（3）都换成铜电极，则阳极铜失去电子，同时阴极铜离子又得到电子而析出，所以溶液的浓度是不变的，即溶液的颜色无变化

本题难度：一般