1、选择题  若100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5 mol·L-1NaOH溶液（??）
A．130mL
B．100mL
C．90mL
D．50mL

参考答案：AC

本题解析：
设所需NaOH溶液的体积为V。
若Al3+过量：
Al3++3OH-Al（OH）3↓
3 mol?????? 78 g
本题难度：简单

2、选择题  下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（　　）
①Al、Fe??②C、Si??③Mg、C??④H2、Cu．
A．只有①③
B．只有②④
C．①②③④
D．只有①②④

参考答案：①铝热反应中铝置换铁，2Al+Fe2O3

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  图4-1表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合（图4-1）图示的有（???）

图4-1

A．Mg、Al均过量
B．Mg、Al都恰好跟酸完全反应

C．Mg过量而Al恰好跟酸完全反应
D．Al过量而Mg恰好跟酸完全反应

参考答案：AD

本题解析：Mg比Al活泼，Mg与酸反应的速率快于Al与酸反应的速率。图Ⅰ为Mg的图象，图Ⅱ为Al的图象。根据图象分析，最终生成的氢气的量相同，而同质量的镁、铝完全反应，铝生成的氢气的量要多一些，所以Al过量而Mg恰好跟酸完全反应。答案为A、D。

本题难度：简单

4、填空题  甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式：
乙丙的离子方程式______________________； 丙甲的化学方程式____________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。 甲乙的离子方程式是_____________________________。

参考答案：（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3

本题解析：
试题分析：（1）氧化物甲是不溶于水的白色固体，既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液的是Al2O3.乙是Al2(SO4)3, 丙是Al(OH)3。乙→丙的离子方程式：AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3↓ + 3NH4+??丙→甲的化学方程式?2AI(OH)3AI2O3 + 3H2O.（2）

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是

A.Fe→FeSO4
B.Cu（OH）2→CuCl2
C.CaO→CaSO4
D.CaCO3→CO2

参考答案：B

本题解析：分析：A．氢之前金属能和酸、不如该金属活泼的金属发生化学反应生成盐；
B．不溶性碱只能和酸反应生成可溶性盐；
C．碱性氧化物能和酸或酸性氧化物反应生成盐；
D．不溶性碳酸盐能和酸或在高温条件下发生分解反应生成二氧化碳．
解答：A．铁和稀硫酸能发生反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜能发生置换反应生成硫酸亚铁，故A不选；
B．氢氧化铜是不溶性碱，只能和盐酸反应生成氯化铜，故B选；
C．氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，氧化钙能和三氧化硫反应生成硫酸钙，故C不选；
D．在高温条件下，碳酸钙能分解生成二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应也能生成二氧化碳，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了物质间的转化，明确物质性质是解本题关键，难度不大．

本题难度：一般