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1、选择题 H2O2溶液发生分解反应：2H2O2 ="==" 2H2O + O2↑。在浓度相同的条件下，下列情况中氧气生成速率最大的是
A．40℃，延长反应时间
B．40℃,加少量MnO2
C．80℃,加少量水
D．80℃,加少量MnO2
参考答案：D
本题解析：
试题分析：温度越高反应越快，加入催化剂通常能加快反应，故选D。
考点：影响化学反应速率的速率。
本题难度：一般
2、实验题 （14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
| 金属
质量/g
| 金属状态
| c（H2SO4）
/mol·L-1
| V(H2SO4)
/mL
| 溶液温度/℃
| 金属消失的时间/s
|
反应前
| 反应后
|
1
| 0.10
| 丝
| 0.5
| 50
| 20
| 34
| 500
|
2
| 0.10
| 粉末
| 0.5
| 50
| 20
| 35
| 50
|
3
| 0.10
| 丝
| 0.7
| 50
| 20
| 36
| 250
|
4
| 0.10
| 丝
| 0.8
| 50
| 20
| 35
| 200
|
5
| 0.10
| 粉末
| 0.8
| 50
| 20
| 36
| 25
|
6
| 0.10
| 丝
| 1.0
| 50
| 20
| 35
| 125
|
7
| 0.10
| 丝
| 1.0
| 50
| 35
| 50
| 50
|
8
| 0.10
| 丝
| 1.1
| 50
| 20
| 34
| 100
|
9
| 0.10
| 丝
| 1.1
| 50
| 30
| 44
| 40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，?_________对反应速率有影响，?_________?反应速率越快，能表明同一规律的实验还有?_________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有?_________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有?_________?，其实验序号是?_________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
?_________?_________?_________?_________。
参考答案：（1）固体反应物的表面积?表面积越大? 1和2
（2
本题解析：本题考查考生对实验数据的查阅和分析能力，考查考生对反应速率影响因素的理解程度，对实验结果作出合理解释的能力。题目除要求考生分析实验中影响反应速率的因素，根据数据得出有关结论外，还要求考生进一步分析实验结果，推测反应前后溶液温度变化值相近的原因。
为了通过实验进行物质变化规律的探究，往往要控制实验变量，获得可靠的证据和结论。题设提供的9组实验和相应的数据，显示了实验中如何控制变量来揭示某种因素对反应速率的影响。考生通过题目的提示，对比相应的数据，联系所学的知识，不难作答。在9组实验中，反应前后溶液温度
本题难度：一般
3、选择题 可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：（ ）
A．m＞n，Q＜0
B．m＞n+p，Q＞0
C．m＞n，Q＞0
D．m＜n+p，Q＜0
参考答案：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：本题考查化学平衡移动原理及化学反应速率的影响因素，意在考查考生对相关知识的掌握情况。选项A可以用温度变化来解释化学平衡的移动，A项正确；选项B说明离子积随着温度的升高而增大，即温度升高，水的电离平衡正向移动，B项正确；选项C是催化剂对化学反应速率的影响，与化学平衡无关，C项错误；选项D中浓度与溶液pH的关系说明浓度对NH3·H2O的电离平衡的影响，D项正确。
本题难度：一般
5、选择题 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A．钢铁腐蚀
B．食物腐败
C．炼钢
D．塑料老化
参考答案：A．钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误；
本题解析：
本题难度：简单
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