参考答案：B

本题解析：构成离子晶体的离子键越强，物质的熔点越高。离子键强弱和形成离子键的离子半径以及离子所带电荷数有关系。离子半径越小、电荷数越多，离子键越强。所以正确的答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  现有①BaCl2②金刚石③金属铜④KOH ⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O ⑩NH4Cl十种物质，按下列要求回答（填序号）：
⑴熔化时需要破坏共价键的是???????????；
⑵属于分子晶体的是??????????；
⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是???????????。

参考答案：（1）2、7?????（2）5、6、8????（3）1、4、

本题解析：
试题分析：（1）熔化时破坏共价键的晶体应是原子晶体，金刚石、二氧化硅属于原子晶体，所以答案选2、7；
（2）干冰、纯硫酸、白磷属于分子晶体，答案选5、6、8；
（3）固体不导电，熔化时能导电的晶体是离子晶体，氯化钡、氢氧化钾、氧化钾、氯化铵是离子晶体，但氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，所以答案选1、4、9。

本题难度：一般

3、填空题  已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
　　
请参考上述数据回答下列问题：
　　(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？
答___________????????????????????????????????????????????????。
　　(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是__?????_____。

参考答案：每空2分，共4分。
(1)MgO的熔点比MgCl2高，

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是(　　)
A．非金属氧化物
B．金属氧化物
C．非金属单质
D．常温下呈气态的物质

参考答案：D

本题解析：分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，所以选项D正确。A不一定，例如二氧化硅是原子晶体，B都是离子晶体，C不一定，例如金刚石是原子晶体。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  某离子晶体晶胞结构如图2-15所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为??( ??)

A．109°28′
B．107°18′
C．90°
D．120

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据结构图可知，4个X构成正四面体型，所以2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为109°28′，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和空间想象能力，提高学生的应试能力。

本题难度：简单