1、选择题  在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A.8、18、32、32
B.8、18、18、32
C.8、18、18、18
D.8、18、18、18

参考答案：B

本题解析：考查元素周期表的结构。元素周期表自上而下分为7行，共7个周期，含有的乙酸种类分别是2、8、8、18、18、32、32（未排满）。答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  通过化学反应不能实现的是

A.生成一种新离子
B.生成一种新分子
C.生成一种新核素
D.生成一种新单质

参考答案：C

本题解析：试题分析：化学反应就是化学变化必须有新的物质生成，所以可以生成一种新单质，可以生成新的分子，也可以生成一种由离子构成的物质，即新离子。根据在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，说明原子在化学变化中是没有变化的，所以不能生成一种新原子，即不可能生成一种核素，答案选C。
考点：考查化学变化的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重学生能力的培养。该题的关键是明确在化学反应前后分子发生了改变，原子没有发生变化，原子的种类、数目、质量都不变，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  30％的氨水、其密度为0.9 g/cm3，将30％的氨水和等体积水混合后，混合溶液中溶质的质量分数为

A.15％
B.大于15％
C.小于15％
D.无法确定

参考答案：C

本题解析：氨水密度小于1 g/cm3，其浓度越大，密度越小，浓度越小，密度越大．

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

参考答案：C

本题解析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素分别为H、O、Na、Al、S；
A：元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小
B：元素X能与元素Y形成的X2Y2为H2O2，是共价化合物；
C：O元素的非金属性较S强，其氢化物的稳定性就强
D：铝的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，属弱电解质。

本题难度：一般

5、选择题  下列排列顺序正确的是

A.热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4
B.原子半径：Na＞N＞Al
C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D.碱性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)2

参考答案：A

本题解析：A项非金属性O＞S（同主族）S＞Si（同周期），所以A项正确；B项电子层数越多原子半径越大，大小顺序为Na＞Al＞N，B项错误；C项三种元素非金属顺序为Cl＞S＞P，所以酸性强弱顺序为HClO4＞H2SO4＞ ?H3PO4，C错误；D项碱性强弱顺序应为NaOH＞Mg(OH)2＞Be(OH)2

本题难度：困难