1、选择题  H和F的原子半径

A.大于
B.小于　
C.等于　
D.不能肯定

参考答案：B

本题解析：原子半径与其电子层数、核电荷数及核外电子数有关。氢原子核中有一个质子，只有一层电子层，氟原子核中有9个质子，但它有2层电子层，而原子半径是与电子层有关的，电子层越多，原子半径越大。故F的半径大于H的半径，选B。

本题难度：困难

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是

A.金属铝溶于稀硝酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
B.纯碱溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C.将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：2Ag++S2-=Ag2S↓
D.Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

参考答案：B

本题解析：分析：A、铝和稀硝酸反应生成硝酸铝、一氧化氮和水；
B、纯碱显碱性是碳酸钠在溶液中水解的原因，碳酸根离子水解分步进行；
C、硝酸银和碘化钠反应生成碘化银，碘化银和硫化钠反应生成硫化银沉淀；
D、二氧化硫具有还原性和氧化性的次氯酸根离子发生氧化还原反应；
解答：A、铝和稀硝酸反应生成硝酸铝、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：Al+NO3-+4H+=Al3++2H2O+NO↑，故A错误；
B、纯碱溶液显碱性的原因，碳酸钠在溶液中水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B正确；
C、硝酸银和碘化钠反应生成碘化银，碘化银和硫化钠反应生成硫化银沉淀，：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-；故C错误；
D、Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=Cl-+2H++SO42-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的分析判断，主要是反应原理的分析理解，盐类水解的离子方程式书写，沉淀转化的应用，氧化还原反应的产物判断，题目难度中等．

本题难度：困难

3、选择题  下列排列的顺序正确的是

A.热稳定性： H2O>HF>H2S
B.熔点：Al>K>Na
C.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH
D.结合质子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-

参考答案：D

本题解析：正确答案：D
A、不正确，热稳定性： HF>H2O> H2S ? ? ? ? ? ?B．不正确，熔点：Al >Na>K
C．不正确，碱性： LiOH>Mg(OH)2> Al(OH)3 ? ? D．正确，因为酸性由弱到强的顺序为：H2CO3、CH3CCOH、H2SO4，结合质子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是

A.使品红溶液褪色的气体一定是SO2
B.观察焰色反应实验为黄色火焰，则该溶液只有Na+
C.滴入用HCl酸化的BaCl2溶液有白色沉淀的溶液一定含SO42-
D.滴入KSCN溶液无现象、滴入氯水变为红色的溶液一定含Fe2+

参考答案：D

本题解析：分析：根据二氧化硫使品红褪色具有可逆性；颜色反应黄色有可能含有钾离子，钾离子火焰也为黄色，透过蓝色钴玻璃看为紫色；检验钡离子通常用硫酸根离子，检验氯离子通常用硝酸银溶液；亚铁离子检验时可以将其氧化为铁离子后与硫氰化钾溶液反应，出现血红色为有亚铁离子存在等知识点来解题．
解答：A．通入二氧化硫，品红溶液褪色，加热后品红溶液颜色恢复说明为二氧化硫，故A错误；
B．若透过蓝色钴玻璃可能会出现蓝色说明有钾离子存在，故B错误；
C．用盐酸酸化的氯化钡溶液出现沉淀还有可能是硝酸银溶液，故C错误；
D．加入硫氰化钾无现象，通入氯水后出现血红色说明有亚铁离子存在，氯水将亚铁离子氧化为铁离子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了常见物质二氧化硫、钠离子、钾离子、钡离子、氯离子、亚铁离子等的检验方法．

本题难度：简单

5、选择题  A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.原子电子层数：A＜B???????????????
B.气态氢化物的稳定性：B＜E
C.简单离子半径：E＜D???????????????
D.最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

参考答案：A

本题解析：举特例是解元素周期律（表）类型题目的很好方法。本题容易得到B为氧，E为硫，A为氢，C为钠，D为铝。

本题难度：一般