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1、选择题 在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O4
2NO2建立平衡 后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中
的比值，新平衡与旧平衡相比
[???? ]
A．新平衡时大
B．新平衡时小
C．不变
D．无法确定
2、选择题 已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g) △H =
3、选择题 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是
[???? ]
A．化学反应速率：乙>甲
B．平衡后NH3的浓度：乙>甲
C．H2的转化率：乙>甲
D．平衡混合气中N2的体积分数：乙>甲
4、选择题 如图是温度和压强对X＋Y2 Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
 [???? ]
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气体
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应ΔH＞0
5、选择题 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)  4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
| 0
| 500
| 100 0
| 150 0
| c(N2O5)/ mol·L-1
| 5.00
| 3.52
| 2.50
| 2.50
下列说法中不正确的是
A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
B．500 s内N2O5分解速率为2.96
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