1、选择题  下列说法错误的是

A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
C.硫酸的摩尔质量是98克
D.1mol 12C原子的质量为12g

参考答案：C

本题解析：考查物质的量的有关计算。摩尔质量的单位是g/mol，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：一般

2、实验题  （12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_________?或_________仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ______________________________________
（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。
（4）操作③的目的是___________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________。
（5）操作④的目的是____________________________________。

参考答案：（1）蒸发皿坩埚
（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中

本题解析：（1）固体加热应该有坩埚。
（2）除杂是不能在引入新的杂质，而改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去，因此不能改为加硝酸钡溶液。
（3）判断SO已除尽，方法是继续加入氯化钡溶液，即取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。
（4）由于溶液中还有钡离子，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2＋。不先过滤后加碳酸钠溶液的原因是可以减少一次过滤操作。
（5）加入盐酸酸化时，会生成CO2气体。而溶液中有溶解的CO2，所以加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子的检验方法合理的是(　　)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋， 不含有Mg2＋

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A不正确，不能排除是否含有亚铁离子；B不正确，也可能含有铁离子；D不正确，不能排除镁离子，因为生成的白色沉淀氢氧化镁被红褐色掩盖，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点之一。试题基础性强，操作对学生实验能力的培养和训练，有利于培养学生的严谨的逻辑思维能力。该题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：一般

4、选择题  

下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有机物的除杂方法中正确的是（括号中的是杂质）（　　）
A．乙酸（乙醛）：加入新制的氢氧化铜，加热
B．苯（苯酚）：加入溴水，过滤
C．溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

参考答案：A．乙酸能与氢氧化铜反应生成乙酸铜和水，不但能把杂质除去，也

本题解析：

本题难度：一般