1、选择题  下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．蔗糖
B．H2SO4
C． NaOH
D． NaCl

参考答案：A

本题解析：
试题分析：溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，硫酸、氢氧化钠和氯化钠都是电解质。溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物，是非电解质，蔗糖是非电解质，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大，学生不难得分。该题的关键是明确判断电解质的依据是能否自身电离出离子，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系[???? ]
A、c（NH4+）＜c（Cl-）　
B、c（NH4+）＝c（Cl-）
C、c（NH4+）＞c（Cl-）
D、无法确定c（NH4+）与c（Cl-）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列浓度关系正确的是 [???? ]
A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)
B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 [???? ]
A．1L?0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42-)?>?c(NH4+)?>?c(Fe2+)?>?c(OH-)>?c(H+)
B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+?c(H+)?=?c(HCO3-)?+?c(OH-)?+?c(CO32-)
C．常温下，CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液：c(Na+)>?c(Cl-)?=?c(CH3COOH)
D．25℃时，pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)?>?c(C2O42-)?>?c(H2C2O4)?

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是 [???? ]
A．强电解质全部是离子化合物
B．强电解质在稀的水溶液中完全电离
C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单